在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的是(　　)

A．Na＋、、Ca2＋、

B．Na＋、、Al3＋、Cl

C．K＋、、Cl－、Cu2＋

D．Ba2＋、Cl－、K＋、

下列各組中的離子，能夠大量共存于同一溶液中的是  

A．NO3—、 Fe2＋、 Na＋、H＋	B．H＋ 、Ag＋、Cl— 、SO42—
C．OH—、CO32－、Na＋、NO3—	D．HCO3—、Na＋、OH—、Mg2＋

下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（ ）

A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋	B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－
C．H+、K+、OH－、NO3-	D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+

下列各組離子，能在無色溶液中大量共存的是 （    ）

A．Ag＋、H＋、Cl－、OH－	B．Na＋、Ba2＋、CO32－、NO3－
C．Na＋、H＋、Cl－、SO42－	D．K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－

下列離子方程式書寫正確的是

A．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O

B．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO＋H2O

C．銅在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)：Cu＋SO＋4H＋===Cu2＋＋SO2↑＋2H2O

D．SO2使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋

將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L濃H₂SO₄中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000 mL，測得c(Cu²⁺)="0.3" mol/L。試計算：
（1）反應(yīng)過程中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（不考慮氣體在溶液中的溶解）。
（2）溶液稀釋后，c(H⁺)是多少？

在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸溶液時，有氣體生成的是(     )

A．Na+Ag+ CO32－Cl－	B．K+Ba2+ SO42－ Cl－
C．Na+ K+ CO32－ Cl－	D．Na+ K+ Cl－SO42—

（1）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)      B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)      D．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是         ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）            。
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是                     。
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）      c（NH₃·H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^－）的關(guān)系c（NH₄⁺）           c（Cl^－）。
（2）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）       。
A．9          B．9～11之間          C．11～13之間          D．13
（3）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）               。
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng);   
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H⁺);
C．氯化銨溶液水解顯堿性，降低了c(H⁺);
D. 氯化銨溶于水，電離出大量銨根離子，抑制了氨水的電離，使c(OH^－)減小;

某溶液與Al反應(yīng)能放出H₂，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是  (　　)

A．NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－	B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－
C．Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－	D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－

某溶液含有①NO₃^-②HCO₃^-③SO₃^2-④CO₃^2-⑤SO₄^2-等五種陰離子。向其中加入少量的Na₂O₂固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(設(shè)溶液體積無變化) (　　)

A．①

B．①②④

C．①③⑤

D．①③④⑤