在25mL0.1mol?L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液，曲線如右圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是

A．在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+(OH^－)
B．在B點，a＞25，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)
C．在C點：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)
D．在D點：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

金屬鎂和0.1mol·L^-1的HCl反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)速率過快不易收集。為了減緩反應(yīng)速率，又不減少產(chǎn)生氫氣的量，加入下列試劑不能達(dá)到上述要求的是

A．硫酸鈉溶液	B．醋酸鈉固體
C．碳酸鈉固體	D．水

某工廠排放的酸性廢水中含有較多量的重金屬cu²⁺，這對農(nóng)作物和人畜均有害。欲采用化學(xué)藥劑法除掉有害成分，應(yīng)選擇下列藥品中的（ ）

A．食鹽和硫酸	B．鐵粉和生石灰
C．膽礬和石灰水	D．蘇打和硫酸

在aLAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液分成兩等分，一份加入bmol的BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－完全沉淀；另一份加入足量強堿并加熱可得到cmolNH₃，則原溶液中的Al^3＋的濃度(mol/L)為(    )

A．

B．

C．

D．

在下述條件下，一定能大量共存的離子組是  (　　)

A．無色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnO4-

B．含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42-、H＋

C．c(HCO3-)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、Br－

D．強堿性溶液中：ClO－、S2－、HSO3-、Na＋

密度為0.91 g·cm^－3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，若將此氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   (　　)

A．大于12.5%	B．小于12.5%
C．等于12.5%	D．無法確定

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )

A．pH=1的溶液中： Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B．由水電離的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中： NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D．c(Fe3+)="0.1" mol·L-1的溶液中： K+、ClO-、SO42-、SCN-

室溫下，將1.00mol· L^－1鹽酸滴入20.00mL1.00mol· L^－1氨水中，溶液pH隨加入鹽
酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．a(chǎn)點：pH=14

B．b點：c(NH4＋) ＋c(NH3·H2O) = c(Cl－)

C．c點：水電離出的c(H＋) = 1.0×10－7mol· L－1

D．c點后，溶液中離子濃度大小關(guān)系一定為：

c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

（16分）膽礬是一種重要工業(yè)用鹽，如電鍍工業(yè)用作全光亮酸性鍍銅主鹽和銅離子添加劑。印染工業(yè)用作媒染劑和精染布的助氧劑。農(nóng)業(yè)上作為殺菌劑。某研究小組擬用廢舊銅器（主要雜質(zhì)為含鐵的化合物）來制備膽礬。設(shè)計流程如下：

pH值控制可參考下列數(shù)據(jù)

物質(zhì)	開始沉淀時的pH值	完全沉淀時的pH值
氫氧化鐵	2.7	3.7
氫氧化亞鐵	7.6	9.6
氫氧化銅	5.2	6.4

請根據(jù)上述流程回答下列問題：
（1）試劑A可選用_____（填字母）。
a．稀H₂SO₄      b．濃H₂SO₄      c．濃FeCl₃溶液      d．濃HNO₃
（2）第②步加入H₂O₂溶液發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________。
（3）第③步中所加試劑B為________（填化學(xué)式）。調(diào)節(jié)溶液的pH合適的范圍是__________。
（4）操作⑤通常加H₂SO₄調(diào)節(jié)pH＝1是為了：______________________________________。
（5）本流程中多次用到過濾操作，該操作主要用到的玻璃儀器為：       _______________，操作⑥的主要步驟為：        、         。
（6）某同學(xué)認(rèn)為上述流程中所加的試劑A并不理想，需作改進(jìn)，其理由是______________
__________________________________________________________。請你幫助提出一條改進(jìn)方案____________              。

某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅（主要雜質(zhì)為Fe），通過下列化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。請回答相關(guān)問題：

pH控制可參考下列數(shù)據(jù)：

物 質(zhì)	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
氫氧化鐵	2.7	3.7
氫氧化亞鐵	7.6	9.6
氫氧化銅	5.2	6.4

（1）試劑A可以選用                (填字母)
a. H₂O₂            b.氯水              c.酸性高錳酸鉀
（2）Cu(OH)₂的作用是                ，還可以用            （填一種試劑）代替；
（3）操作2包含3個基本實驗操作，依次為         、         和過濾；
（4）某興趣小組在對實驗得到的膽礬進(jìn)行結(jié)晶水實驗的測定，小組成員經(jīng)過討論，采用以下方案：先對一定質(zhì)量的膽礬灼燒失水，將加熱后的固體放在干燥器中冷卻，再測定出剩余固體的質(zhì)量，然后根據(jù)固體質(zhì)量變化計算水的質(zhì)量，從而求算膽礬中的結(jié)晶水。
①加熱所用到的儀器除了酒精燈、三角架之外還有                       。
②如果實驗過程中測得的結(jié)晶水含量偏高，可能的原因有              （寫出一種可能，忽律操作引起的誤差）