（12分）（1）某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1 mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是______________。
A、實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B、如果實(shí)驗(yàn)中需用60 mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100 mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏��；
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E、配制溶液時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大。
F、中和滴定時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大。
（2）常溫下，已知0.1 mol·L^－1一元酸HA溶液中c(OH^－) / c(H⁺)＝1×10^－8。
①常溫下，0.1 mol·L^－1 HA溶液的pH=       ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：                                       ；
②pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：                                          ；
③0.2 mol·L^－1HA溶液與0.1mol·L^－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
c(H⁺)＋c(HA)－c(OH^－)＝           mol·L^－1。（溶液體積變化忽略不計(jì)）
（3）t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)K_w=                。
①該溫度下（t℃），將100 mL 0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液與100 mL 0.4 mol·L^-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=           。
②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pH_a）與NaOH溶液的pH（pH_b）的關(guān)系是：                。

下列離子能大量共存的是（ ）

A．無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-?

B．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－

C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－

D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－

由水電離出的c(OH-)=1×10^-12 mol L^-1的無色溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．K+、Cr3+、Cl－、NO3－、	B．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－
C．K+、Ba2+、Cl－、NO3－	D．K+、Na+、Cl－、S2O32－

在含有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺的溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，固體殘?jiān)�用鹽酸處理有氣體放出，則與鐵粉反應(yīng)后的溶液中最多的離子是

A．Fe3+

B．Fe2+

C．Cu2+

D．H+

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2++CO32－＝BaCO3↓

B．鐵片溶于稀硝酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

C．碳酸鈣溶于鹽酸中：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

D．氫氧化銅溶于稀硫酸中：OH－+H+＝H2O

下列敘述正確的是

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(SO42-)＞c(NH4+)

B．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

C．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
①常溫下，c(H⁺)/c(OH^-)=1×10^-12的溶液：K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、Na⁺
②加入苯酚顯紫色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、I^－
③中性溶液：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^－、SO₄^2－
④使pH試紙變藍(lán)的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－
⑤無色溶液中：K⁺、Al³⁺、NO₃^－、HCO₃^－

A．②③

B．①③

C．①

D．①④⑤

某溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、CrO₄^2-、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干種組成。取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加入過量鹽酸有氣體生成并得到無色溶液；②在①所得溶液中再加入過量NH₄HCO₃溶液，有氣體生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)₂溶液也有氣體生成并產(chǎn)生白色沉淀乙，則原沉淀中一定存在的離子是

A．Na+、AlO2－、CrO42-、CO32－	B．Na+、AlO2－、CO32－
C．Na+、AlO2－、CO32－、SO42－	D．Na+、Ba2+、AlO2－、CO32－

下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是(　　)

A．在pH為7的溶液中：Ag＋、K＋、、Cl－

B．在能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na＋、S2－、、

C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：、Fe2＋、、

D．在由水電離出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、I－

(10分)（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
①比較兩溶液的pH ，鹽酸______（填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,寫出醋酸電離的方程式______________。
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈___________（填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）_____________________。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測得溶液的pH=7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為____________（填字母，下同），當(dāng)測得溶液的pH<7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為__________。
a．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)    b．c(Na⁺) = c(CH₃COO^-)＞c(OH^-) =c(H⁺) 
c．c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)    d．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
（2）向盛有1mL 0.1mol/LMgCl_２溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，靜置�？梢杂^察到的現(xiàn)象是_____________________________，
產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式或文字表示）_______________________________。