下列有關(guān)離子的檢驗(yàn)方法一定正確的是（  ）                               

A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，則說明原溶液中一定含Ag＋

B．向某溶液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴入新制的氯水，溶液出現(xiàn)血紅色則說明原溶液中含F(xiàn)e2＋

C．向某溶液中滴加足量稀HCl，產(chǎn)生氣體使澄清石灰水變渾濁，則說明原溶液中一定含CO32-

D．用鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒直接觀察火焰顏色未見紫色，說明原溶液中不含K＋

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl－、SO、Fe3+

B．pH=1的溶液中： Na+、Fe3+、NO3－、SO42－

C．無色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

D．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl－

某無色溶液中滴入酚酞試液顯紅色，該溶液中可以大量共存的離子組是

A．Mg2＋、Al3+、HCO3－、SO32－	B．K＋、Ca2＋、MnO4－、Cl－
C．Ba2＋、Na＋、AlO2－、NO3－	D．NH4＋、Fe3＋、SO42－、SCN－

下列離子在溶液中可以大量共存的是（   ）

A．Na+ Ca2+ OH- CO32-	B．Al3+ H+ Cl- SO42-
C．Fe2+ H+ NO3- SO42-	D．Na+ H+ SO32- ClO-

（每空2分，共12分）有一瓶澄清溶液，其中可能含NH₄^＋、K^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、SO₄^2－、CO₃^2－中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
①取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中，溶液中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀部分溶解；
②將步驟①得到的堿性溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙不變藍(lán)。
③另取少量原溶液，加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，加入鹽酸，沉淀不溶解。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答：
(1)上述溶液中肯定存在的離子有                 ，不能確定是否存在的離子有          ，為確認(rèn)是否含有該離子，應(yīng)做         實(shí)驗(yàn)。
(2)寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式         、         、         。

在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是（    ）

A．	B．K+、Na+、[Al(OH)4]-、NO3-
C．	D．

下列離子方程式中，書寫正確的是

A．鋁與NaOH溶液反應(yīng)：2Al +2OH－ ="=" 2AlO2－+ H2↑

B．鈉與水的反應(yīng)：Na + H2O ="=" Na+ + 2OH－+ H2↑

C．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu + 8H+ + 2NO3－="=" 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O

D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42－+ Ba2＋==BaSO4↓

下列各組離子在所給條件下能夠大量共存的是

A．pH =0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－

B．水電離出的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、S2－

C．使紫色石蕊試液顯藍(lán)色的溶液中：Mg2+、NO3－、Fe3+、SO42－

D．溶有碳酸氫鈉的溶液：K＋、SO42－、Cl－、OH－

在酸性溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是（   ）

A．NH4+、Na+、Cl─、NO3─	B．K+、Na+、CO32─、NO3─
C．Ba2+、Na+、Cl─、SO42─	D．K+、Fe2+、ClO─、Cl─

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．的溶液中W W W K S 5 U . C O M ：、、、

B．由水電離的的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、