下列各組中，離子能大量共存的是
A  NH₄^＋、Na^＋、SO₄^2－、OH^－    B  NH₄^＋、H^＋、Cl^－、CO₃^2－
C  K^＋、NH₄^＋、NO₃^－、Cl^－      D  Fe^2＋、NH₄^＋、NO₃^－、H^＋

在溶液中能大量共存的離子組是

下列各組離子在指定的環(huán)境中一定能大量存在的是

A．在pH=1的無(wú)色溶液中： K+、Na+、NO3-

B．在含碳酸鈉的溶液中：NH4+、Fe3+、NO3-

C．在能使紫色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中：Na+、Cu2+、S2-

D．由水電離出的c(H+)=1×10-12 mol·L－1的溶液中：K+、Na+、OH-

常溫下pH均為2的兩種酸溶液X和Y各10 mL分別加水稀釋到10000 mL，其pH與所加水的體積變化如圖所示，下列結(jié)論中正確的是

A．加水后，Y酸的電離度增大

B．X酸在水溶液中存在電離平衡

C．加水后，X酸的電離平衡常數(shù)減小

D．Ｘ酸的物質(zhì)的量濃度與Ｙ酸的物質(zhì)的量濃度相等

（16分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。
（1）常溫下將0.01 mol NH₄Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。
①溶液中濃度為0.01 mol·L^-1的離子是     。
②物質(zhì)的量之和為0.01 mol的兩種粒子是   和   。
（2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈    （填“堿性”、“酸性”或“中性”），醋酸體積      氫氧化鈉溶液體積（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）將m mol·L^-1的醋酸和n mol·L^-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7， m與n的大小關(guān)系是ｍ   ｎ。（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）濃度為0.100 mol·L^-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c()由大到小的順序是  
①NH₄Cl     ②NH₄HSO₄     ③NH₃·H₂O       ④CH₃COONH₄
（5）某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：
H₂A=H⁺+HA^-  HA^-H⁺+A^2-
已知0.1 mol·L^-1的NaHA溶液pH=2，則0.1 mol·L^-1的H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度
    0.11 mol·L^-1(填“＞”“=”或“＜”）。

下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A．NH4＋、SO42－、NO3－	B．Ba2＋、SO42－、NO3－
C．Na＋、H＋、HCO3－	D．NH4＋、OH－、Cl－

要想證明某溶液中是否含有Fe³⁺，下列操作中正確的是

A．滴加KSCN溶液

B．加入鐵粉

C．通入氯氣

D．加入鹽酸

在強(qiáng)酸無(wú)色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）

A．Fe3+、K+、Cl-、NO3-	B．Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C．Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-	D．Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-

在給定的四種溶液中加入以下各種離子，能在原溶液中較大量共存的是（　 ）

A．PH=1的溶液：Ｆｅ2+、Na+、Mg2+、NO3－

B．滴加酚酞試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－

C．所含溶質(zhì)為NaOH的溶液中：K+、SO42－、NO3－、 OH-

D．在堿性溶液中：K+、HCO3－、Br－、Ba2+

下列檢驗(yàn)Na₂SO₄ 溶液中是否含有Cl^-的方法，正確的是（     ）

A．先加BaCl2溶液，過(guò)濾后在濾液中再加AgNO3溶液

B．先加足量的Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾后在濾液中再加AgNO3溶液和硝酸溶液

C．先加AgNO3溶液，過(guò)濾后，在沉淀中再加稀硝酸

D．先加足量的Ba(OH)2溶液，過(guò)濾后在濾液中再加AgNO3溶液