下列離子組可在同一溶液中大量共存，且形成無色溶液的是

A．K+、Na+、OH-、 Cl－	B．Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl－
C．Na+、Mg2+、OH-、SO42-	D．Ba2+、H+、NO3-、OH-

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c (OH－)

B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+) = c(HCO3－) + c(H2CO3)+ 2c(CO32－)

C．0.1mol·L-1的NH4Cl溶液與0.05mol·L-1的NaOH溶液等體積混合： c(Cl－)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)

D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：

c[(NH₄)₂SO₄]<c[(NH₄)₂CO₃]<c( NH₄Cl)

能證明某溶液中含有Fe²⁺的是(    )

A．該溶液呈淺綠色

B．該溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色

C．向該溶液中加入氯水，再滴入幾滴KSCN溶液，呈紅色

D．向該溶液中滴入幾滴KSCN溶液，不變色，再加入氯水，呈紅色

下列各組離子在水溶液中能大量共存的是                                                     （   ）

A．Na＋、NH4＋、：HCO3一、OH－

B．Fe3＋、Zn2＋、I－、SO42－

C．H＋、K＋、NO3－、SO42一

D．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－

常溫下，由水電離出的c（H^＋）=1×10^－14 mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是
（   ）

A．K＋、Ba2＋、NO3－	B．Ca2＋、Al3＋、Br－
C．Na＋、ClO－、SO42－	D．Mg2＋、Cl－、NH4＋

常溫下，濃度均為0.1 mol/L的四種溶液：
①Na₂CO₃溶液         NaHCO₃溶液           ③鹽酸                    ④氨水
試回答下列問題：
（1）上述溶液中有水解反應(yīng)發(fā)生的是        （填編號(hào)，下同），溶液中溶質(zhì)存在電離平衡的是            ；
（2）比較①、②溶液，_PH值較大的是                  ；
（3）在溶液④中加入少量NH₄Cl固體，此時(shí)的值將      （填“變小”，“變大”或“不變”）；
（4）用溶液③滴定V mL溶液④，其滴定曲線如右圖所示：
①試分析在滴定過程中，滴定曲線上a、b、c、d四點(diǎn)：
水的電離程度最大的是      點(diǎn)，理由是；      
                                              
                                             ；
②a點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系是                                       ；
③取少量c點(diǎn)溶液于試管，再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此時(shí)溶液中除H^＋、OH^－外，離子濃度大小關(guān)系是                           。

已知某溶液中存在較多的H^＋、SO₄^2－、NO₃^－，則溶液中還可能大量存在的離子組是

A．A13＋、CH3COO—、C1—	B．Na+、NH4+、C1—
C．Mg2+、C1—、Fe2+	D．Mg2+、Ba2+、Br—

在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是

A．Na+、K+、Cu2+、SO42－	B．NH4+、Na+、NO3－、Cl－
C．K+、Ca2+、HCO3－、Cl－	D．Mg2+、I―、Cl－、NO3―

在PH=1的無色溶液中一定可以大量共存的離子組是

A．Al3＋Na＋NO3－ Cl－	B．K＋ Na＋Cl－ MnO4－
C．K＋ Na＋ Cl－AlO2－	D．K＋ NH＋4 SO42－SiO32－

某無色溶液中一定能大量共存的是                                                         （   ）

A．Cu2+、Cl-、NO-2、Na+	B．Na+、H+、I-、ClO-
C．Al3-、SO2-4、K+、NO-3	D．Ca2+、HCO-3、Na+、OH-