（14分）

明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O] 在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰（含Al 、 Al₂O₃及少量SiO₂和FeO ·xFe₂O₃）可制備明礬。工藝流程如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）                 
（2）操作Ⅰ是        ，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、         、過(guò)濾、          干燥。
（3）檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe²⁺的方法是                     （只用一種試劑）
（4）在濾液A中加入高錳酸鉀的目的是            ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（該條件下Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，MnO₄^- 轉(zhuǎn)化為Mn²⁺）                          。
已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示

	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
開(kāi)始沉淀時(shí)	3.4	6.3	1.5
完全沉淀時(shí)	4.7	8.3	2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L^-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3的目的                                               。
（5）己知:在pH=3、加熱條件下，MnO₄^- 可與Mn²⁺反應(yīng)生成MnO₂。加入MnSO₄發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                    。濾渣2含有的物質(zhì)是                                。
（6）以Al和NiO(OH)為電極，KOH溶液為電解液可組成新型、高效電池，充放電過(guò)程中，發(fā)生Ni(OH)₂與NiO(OH)之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)的化學(xué)方程式            。

（14分）工業(yè)上可用軟錳礦漿（主要成分為MnO₂）吸收硫酸廠廢氣SO₂，并制備MnSO₄.H₂O晶體，其工藝流程如下：

已知：①浸出液的pH<2，且陽(yáng)離子主要是Mn^2＋，以及少量Fe^2＋、Al^3＋等。
②幾種離子沉淀時(shí)數(shù)據(jù)信息如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）浸出液pH <2的原因可能是_________________________________________。
（2）加入MnO₂，氧化時(shí)溶液中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________ ，若流程中取消“加入MnO₂”，對(duì)上述流程的影響是________________________________________。
（3）試劑X________（填“能”或“不能”）選用氫氧化錳，試說(shuō)明理由：____________
______________________________________________________________________________。
（4）濾渣的主要成分是________，利用濾渣能提取鐵紅，其原理是______________________
______________________________________________________________________________。
（5）從濾液中提取MnSO₄.H₂O晶體的操作是____________________________________。

(14分)氧化鋅是橡膠、油漆、搪瓷、電纜、醫(yī)藥、電子、化學(xué)等工業(yè)的重要原料。以氧
化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下：

（1）.浸出”后得到的酸性溶液中含有Zn^2＋、SO₄^2－，另含有Fe^2＋、Cu^2＋、^＋、Mn^2＋等
雜質(zhì)。物質(zhì)A的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH至5 4，物質(zhì)A最好選擇________。

A．NH3.H2O

B．Na2CO3

C．H2SO4

D．ZnO

已知25℃時(shí)部分金屬離子從開(kāi)始形成氫氧化物沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH如下表：

該溫度下。
（2） KMnO₄的作用是除去Mn^2＋和Fe^2＋，則KMnO₄與Mn^2＋反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________；若溶液中，則處理1該溶液，F(xiàn)e^2＋所消耗的KMnO₄的質(zhì)量為_(kāi)_______g（保留兩位有效數(shù)字）。
（3）雜質(zhì)Cu^2＋、^2＋可利用置換反應(yīng)除去，則物質(zhì)B是_________。
（4）被灼燒的沉淀是，生成該沉淀的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。
如何檢驗(yàn)該沉淀是否洗凈？________________________________。

根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是（反應(yīng)條件已略去）

A．反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)

B．反應(yīng)⑤說(shuō)明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳

C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:1

D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4

（16分）鹵塊的主要成分是MgCl₂，此外還含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺等雜質(zhì)離子。以鹵塊為原料按下圖所示流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂。

查閱資料得下表相關(guān)數(shù)據(jù)：

表1： 生成氫氧化物沉淀的pH			表2： 原料價(jià)格表
物質(zhì)	開(kāi)始沉淀	沉淀完全	物質(zhì)	價(jià)格（元/噸）
Fe(OH)3	2.7	3.7	a．漂液（含25.2%NaClO）	450
Fe(OH)2	7.6	9.6﹡	b．雙氧水（含30%H2O2）	2400
Mn(OH)2	8.3	9.8	c．燒堿（含98%NaOH）	2100
Mg(OH)2	9.6	11.1	d．純堿（含99.5%Na2CO3）	600

﹡Fe²⁺氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，必須將它氧化后以Fe(OH)₃沉淀形式才能除盡。
若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)且生產(chǎn)成本較低，請(qǐng)根據(jù)上表提供的資料回答：
（1）流程中加入的試劑X、Y、Z最佳選擇依次是表2中的           （選填試劑編號(hào)）。
（2）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為      ；步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為      。
（3）步驟③控制pH=9.8的目的是                                           。
（4） 若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟⑥的灼燒實(shí)驗(yàn)，必須用到的儀器是鐵三腳、酒精噴燈、      和
泥三角。
（5）在探究Mg(OH)₂溶解性的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)向裝有少量Mg(OH)₂濁液的試管中加入適量
NH₄Cl晶體，充分振蕩后溶液會(huì)變澄清，請(qǐng)用化學(xué)平衡的原理解釋濁液變澄清的原
因         。

（16分）硫酸鉛（PbSO₄）廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。利用方鉛礦精礦（PbS）直接制備硫酸鉛粉末的流程如下：

已知：（�。㏄bCl₂（s）+2Cl^－(aq)PbCl₄^-(aq) △H＞0
（ⅱ）K_sp(PbSO₄)=1.08×10^-8, K_sp(PbCl₂)=1.6×10^-5
（ⅲ）Fe^3＋、Pb^2＋以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的PH值分別為3.2、7.04
（1）步驟Ⅰ中生成PbCl₂和S的離子方程式                               ，加入鹽酸的另一個(gè)目的是為了控制PH值在0.5～1.0，原因是                                     。
（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因                       。
（3）寫出PbCl₂晶體轉(zhuǎn)化為PbSO₄沉淀的離子方程式                           。
（4）請(qǐng)用離子方程式解釋濾液2加入H₂O₂可循環(huán)利用的原因                         ，濾液3是               。
（5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個(gè)電極上沉積的  PbSO₄分別轉(zhuǎn)化為PbO₂和Pb，充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為                      。