有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽(yáng)離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大(按A、B、C的順序)，將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe^3＋、K^＋、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^－五種離子(不考慮難溶物自身的溶解)，同時(shí)生成一種陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1的白色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)經(jīng)檢驗(yàn)，三種正鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子，該離子是________．
A．Na^＋         B．Mg^2＋          C．Cu^2＋          D．Ag^＋
(2)三種正鹽的化學(xué)式分別是：A           ，B         ，C           
(3) A、B、C同時(shí)溶于水時(shí)反應(yīng)的離子方程式為                              

有一瓶無(wú)色透明溶液，只含Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺離子中的某幾種。經(jīng)實(shí)驗(yàn)：
①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)₂溶液產(chǎn)生白色沉淀；
②取少量原溶液中加BaCl₂溶液不產(chǎn)生沉淀；
③取少量原溶液中加AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列問(wèn)題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是        ，一定不含有的離子是         ，可能含有的離子是          。
（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③后面的實(shí)驗(yàn)可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）   ，說(shuō)明理由                             。
（3）寫出①中反應(yīng)的離子方程式                          。

Ⅰ．為了除去KCl溶液中少量的Mg^2＋、SO，可選用Ba(OH)₂、HCl和K₂CO₃三種試劑，按如下步驟操作：

（1）上述試劑中， B是         ，C是         。
(2)操作Ⅱ的名稱是          。
(3)加過(guò)量A時(shí)發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                、                  。
Ⅱ．一份無(wú)色稀溶液中可能含有Na⁺、Fe³⁺、H⁺、Mg^2＋、CO 、OH^－、HCO、Cl^－等離子中的若干種。為了確定溶液的組成，進(jìn)行了如下操作：
①用石蕊試紙測(cè)溶液的酸堿性，試紙顯藍(lán)色；
②取2毫升溶液，先加足量稀硝酸酸化，有氣體產(chǎn)生，再加氯化鋇溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，沒(méi)有明顯現(xiàn)象；
（1）原溶液中一定存在的離子是                                        ，一定不存在的離子是                                  。
（2）經(jīng)過(guò)上述操作后，還不能肯定是否存在的離子是          。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)判斷是否存在這種離子。                                      

某溶液中滴加一定量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解。這種溶液中（    ）

A．一定含SO42－

B．一定含Ag+

C．可能含SO42－

D．可能含CO32－

如圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)₂溶液時(shí)，生成的沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)₂溶液的體積變化關(guān)系。該溶液的成分可能是

A．NH4Al(SO4)2	B．KAl(SO4)2
C．Al2(SO4)3	D．Na2SO4與NaAlO2組成的混合物

按要求填空
（一）、X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y的一種單質(zhì)具有特殊臭味，Z與X原子最處層電子數(shù)相同�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）由上述元素組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有離子鍵的化合物的電子式                        ；
（2）X和Y組成的化合物中，有一種既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵。此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CNˉ氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為           
（二）、在一定條件下，RO₃ⁿˉ和Iˉ發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為： RO₃ⁿˉ+6Iˉ+6H⁺==Rˉ+3I₂+3H₂O 
RO₃ⁿˉ^-中R元素的化合價(jià)為       ，R元素的原子最外層電子有       個(gè)。
（三）、Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na₂SO₄，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na₂S_x與NaClO的物質(zhì)的量之比為1︰16，則x值是           
（四）、已知M₂O_n²ˉ可與R²ˉ作用，R²ˉ被氧化為R的單質(zhì)，M₂O_n²ˉ的還原產(chǎn)物中，M為+3價(jià)，又知c(M₂O_n²ˉ)=0．3mol/L的溶液100mL可與c(R²ˉ)=0．6mol/L的溶液150mL恰好完全反應(yīng)，則n值為            。

向含1 mol HCl和l mol MgSO₄­的混合溶液中加入1 mol/L的Ba(OH)₂溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)₂溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是（  ）

下列反應(yīng)過(guò)程符合如圖所示關(guān)系的是

A．向Ba（NO3）2溶液中通入SO2氣體至過(guò)量

B．向Na2SiO3溶液中通入HCl氣體至過(guò)量

C．向澄清石灰水中通入CO2氣體至過(guò)量

D．向NaAlO2溶液中通入HCl氣體至過(guò)量

（13分）1 000 mL某待測(cè)液中除含有0．2 mol·L^－1的Na^＋外，還可能含有下列離子中的一種或多種：

現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作（每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量）：

（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：___________________________________。
（2）待測(cè)液中肯定不存在的陽(yáng)離子是_________________。
（3）若無(wú)色氣體D是單一氣體：

①將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能確定的填“?”）：
②判斷原溶液中K^＋是否存在，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請(qǐng)說(shuō)明理由：________________________________________________________________。
（4）若無(wú)色氣體D是混合氣體：
①待測(cè)液中一定含有的陰離子是____________________________。
②沉淀A中能與稀硝酸反應(yīng)的成分是______________________________（寫化學(xué)式）。

物質(zhì)之間相互反應(yīng)時(shí)，加入的量不同往往反應(yīng)不盡相同，在給定條件下反應(yīng)，下列敘述   正確的是(   )

A．NaHCO3與石灰水反應(yīng)，當(dāng)n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]＝1︰1時(shí)，完全轉(zhuǎn)化為CaCO3

B．CO2通入石灰水中，當(dāng)n（CO2）︰n[Ca（OH）2]＝1︰1時(shí)，能得到澄清溶液

C．AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n（OH－）︰n（Al3＋）＝1︰1時(shí)，鋁元素以形式存在

D．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n（Fe）︰n（HNO3）＝1︰1時(shí)，溶液中鐵元素只以Fe3＋形式存在