用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1mol Na2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子

B．0．1 mol A1C13完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0． 1 NA個(gè)膠粒

C．常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有NA個(gè)氧原子

D．電解精煉銅時(shí)每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽極溶解32g銅

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟氣中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

B．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D．50mL18.4mol·L-1濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．l．0 L 1．0 moI/L NaA1O2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

B．12 g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0．5 NA

C．25℃時(shí)pH =13的NaOH溶液中含有OH—的數(shù)目為0．1 NA

D．l mol的羥基與l mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA

某草酸鹽晶體K_xFe_y(C₂O₄)_z?wH₂O中鐵為+3價(jià)，草酸根為-2價(jià)，且知x+y+z=7。取該晶體做了以下實(shí)驗(yàn)：
① 取4．910g晶體在不同溫度下加熱至恒重，所得固體的化學(xué)式和質(zhì)量如下表：

	120℃	300℃	480℃
化學(xué)式	KxFey(C2O4)z	KxFeyO(C2O4)z-1	KxFeyO2(C2O4)z-2
質(zhì)量	4．370g	3．650g	2．930 g

加熱到300℃以上時(shí)，還生成了一種不常見的碳的氧化物氣體（用R表示）；
② 另取4．910g晶體，經(jīng)過加酸溶解、加足量堿沉淀、灼燒至恒重，鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe₂O₃，質(zhì)量為0．800g。
（1）計(jì)算得出草酸鹽晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       （保留三位小數(shù)）；
（2）R的化學(xué)式為        ；
（3）草酸鹽晶體的摩爾質(zhì)量為         ；
（4）試通過計(jì)算，確定草酸鹽晶體的化學(xué)式。

下列敘述中指定粒子數(shù)目一定大于N_A的是

A．常溫常壓下，11．2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)

B．1molCl2參加化學(xué)反應(yīng)獲得的電子數(shù)

C．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子總數(shù)

D．28g鐵在反應(yīng)中作還原劑時(shí)，失去電子的數(shù)目

0．001mol金屬放入10mL0．1mol/L某酸溶液中，產(chǎn)生22．4mL氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，下列情況中一定不可能的是

A．一價(jià)金屬和一元酸	B．二價(jià)金屬和二元酸
C．三價(jià)金屬和二元酸	D．二價(jià)金屬和一元酸

11．9g金屬錫（Sn）跟100mL12mol·L^－1HNO₃共熱一段時(shí)間。完全反應(yīng)后測定溶液中c(H⁺)為8mol·L^－1，溶液體積仍為100mL。產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，消耗氫氧化鈉0．4mol。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是

A．SnO2·4H2O	B．Sn(NO3)4
C．Sn(NO3)2	D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

硫酸是重要的化工產(chǎn)品，在基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，有著重要的作用。
（1）物質(zhì)的量濃度為18．4mol/L,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0．98的濃硫酸吸收水蒸氣時(shí)，當(dāng)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降到0．87（密度1．8g?cm^-3）以下時(shí)，則失去干燥能力。 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0．87的硫酸的物質(zhì)的量濃度為
       （保留兩位小數(shù)，下同）。50mL 18．4mol/L的濃硫酸作為干燥劑時(shí)，最多可吸水___________g。
（2）工業(yè)上以高嶺土和硫酸．氨氣為原料制取銨明礬[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]和硫酸鋁，反應(yīng)原理如下（忽略高嶺土其他成分與硫酸的反應(yīng)）：
Al₂O₃ + 3H₂SO₄  →   Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O…………①
Al₂(SO₄)₃ + H₂SO₄ + 2NH₃ →  2NH₄Al(SO₄)₂…………②
某工廠欲同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1:1，則投料時(shí)氧化鋁和硫酸的物質(zhì)的量之比是           
（3）硫酸工業(yè)上大多用接觸法制硫酸（設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%），為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為_____。
（4）將上述爐氣經(jīng)凈化除塵后直接送入接觸室，氣體體積減少了5%（同溫同壓下測定），試計(jì)算SO₂的轉(zhuǎn)化率

將Na₂O₂、HCl和Al₂O₃一起溶于一定量的水中，完全反應(yīng)后，測得所得溶液中只含有Na⁺、AlO₂^-、Cl^-（不考慮AlO₂^-的水解和H₂O的電離），則Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物質(zhì)的量之比不可能的是

A．2；2；1

B．3；3；1

C．3；4；1

D．4；6；1

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為d g/L的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為g

B．常溫常壓下，17g甲基（—14CH3）所含的中子數(shù)為9NA

C．25℃時(shí)，1 L pH=13的NaOH溶液中含有NA個(gè)氫氧根離子

D．4．6 g Na在空氣中完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2，轉(zhuǎn)移0．2NA個(gè)電子