N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（   ）

A．18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

B．12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4 NA

C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為3 NA

D．1molNa與足量的O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

在一定條件下，使CO和O₂的混合氣體26 g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na₂O₂固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14 g，則原混合氣體中O₂和CO的質(zhì)量比可能是（   ） 

A．9∶4

B．1∶1

C．7∶6

D．6∶7

Co（Ⅲ）的八面體配合物CoCl_m·nNH₃ ,若1mol該配合物與AgNO₃作用生成1molAgCl沉淀，則m、n的值是（   ）

A．m=1,n=5

B．m=3,n=4

C．m=5,n=1

D．m=4,n=5

將0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的鹽酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m與NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。

（1）寫出BC過程的離子反應(yīng)方程式                                
（2）當V₁=140mL時，混合物中n(Mg)=_____mol，V₂=_____mL
（3）滴入的NaOH溶液_____mL時,溶液中的Mg²⁺和Al³⁺剛好沉淀完全。
(4)若混合物中Mg的物質(zhì)的量分數(shù)為a，當?shù)稳氲腘aOH溶液為450mL時，所得沉淀中無Al(OH)₃，則a的取值范圍是____________________
(5)當加入V₂ mlNaOH溶液后過濾，向濾液中通入過量的CO₂氣體，能觀察到的現(xiàn)象為                  ，寫出該過程反應(yīng)的離子方程式                       。

現(xiàn)有3.58gNa₂CO₃和NaHCO₃的固體混合物，將其制成溶液后，邊攪拌邊逐滴滴加80.0ml 1.0mol/L 鹽酸，反應(yīng)完全后生成的CO₂氣體折算成標準狀況下的體積為896ml（設(shè)氣體全部逸出，下同）�；卮鹣铝袉栴}：
（1）其中            過量。
（2）固體混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為          。
（3）取xg上述Na₂CO₃和NaHCO₃的固體混合物，將其制成溶液后，邊攪拌邊逐滴滴加40.0ml 1.0mol/L 鹽酸，反應(yīng)完全后生成的CO₂氣體折算成標準狀況下的體積為448ml，則x的值可能為        。
（4）取xg上述Na₂CO₃和NaHCO₃的固體混合物，將其制成溶液后，邊攪拌邊逐滴滴加40.0ml 1.0mol/L 鹽酸，反應(yīng)完全后生成的CO₂氣體折算成標準狀況下的體積為yml，當2.864≤x＜14.32時，y與x的函數(shù)關(guān)系式是y＝       。

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．0.5 L 1 mol/L NaHS溶液中，N(Na+)+N(HS—)=NA

B．12.4 g白磷（分子式為P4）中含有P—P共價鍵0.6 NA

C．常溫下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋數(shù)為0.01 NA

D．將92 g N2O4晶體放入容器中，恢復(fù)到常溫常壓時，所含氣體分子數(shù)為NA

向MgCl₂、AlCl₃的混合溶液開始滴加6mol/L的試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀物質(zhì)的量Y(mol)與試劑體積V（mL）間的關(guān)系如圖所示。以下結(jié)論不正確的是（ ）

A．從6到9，相應(yīng)離子反應(yīng)方程式為H++OH-=H2O

B．A 是NaOH，B是鹽酸，且c(NaOH)：c( HCl) = 2：1

C．原混合液中，c(Al3+)：c(Mg2+)：c(Cl-) = 1：1：5

D．A是鹽酸，B是NaOH, 且c(NaOH) =" 2c" (HCl)

12.0 g某液態(tài)有機化合物A完全燃燒后，生成14.4 g H₂O和26.4 gCO₂。測得有機化合物A的蒸氣對H₂的相對密度是30，求：

（1）有機物A的分子式                          。
（2）用如圖所示裝置測定有機物A的分子結(jié)構(gòu)，實驗數(shù)據(jù)如下（實驗數(shù)據(jù)均已換算為標準狀況）：a mL（密度為）的有機物A與足量鈉完全反應(yīng)后，量筒液面讀數(shù)為b mL，若1 molA分子中有x mol氫原子能跟金屬鈉反應(yīng)，則x的計算式為        （可以不化簡）。

工業(yè)上用丁烷氧化法制醋酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：
2C₄H₁₀＋5O₂4CH₃COOH＋2H₂O
現(xiàn)用58噸丁烷為原料制取醋酸，求：
（1）理論上需要標準狀況下的空氣         m³（設(shè)空氣中O₂、N₂的體積分數(shù)分別為0.2、0.8），同時生成水         噸。
（2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的質(zhì)量分數(shù)為          %。
（3）若同時生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為100%的冰醋酸m₁噸和質(zhì)量分數(shù)為50%的醋酸m₂噸，且，需補充水y噸，則y與x的關(guān)系式為                （用含x的代數(shù)式表示y）；若不補充水，則m₁＋m₂＝           。

阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，下列敘述中錯誤的是(    )
①3.2 g O₂和O­₃的混合氣中含有的氧原子數(shù)目為0.2 N_A
②含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為0.1 N_A
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1 N_A
④標準狀況下，22.4LC₆H₆(苯)的分子數(shù)目為N_A
⑤1 L 0.1 mol/L的 Al₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺的數(shù)目為0.2 N_A

A．①②③④⑤

B．①③④⑤

C．②③④⑤

D．③④⑤