實(shí)驗(yàn)室用Na₂CO₃固體配制250 mL 0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)用托盤天平稱取Na₂CO₃固體               g。
（2）在配制Na₂CO₃溶液時(shí)需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、      、
             。
（3）實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是___________、__________。
（4）若實(shí)驗(yàn)過程中遇到下列情況，則會(huì)造成所配溶液濃度偏低的有_____。（填序號(hào)）

A．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

B．轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量溶液濺出

C．定容時(shí)，仰視刻度線

D．定容時(shí)，俯視刻度線

氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用十分廣泛。
（1）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣的化學(xué)方程式。
                                                               
（2）實(shí)驗(yàn)室欲制得氯氣1.12 L，理論上需要消耗二氧化錳多少克？
（3）①若用3.36 L 氯氣與4.0 mol/L的NaOH溶液反應(yīng)制取簡易消毒液，則需要多少毫升這種NaOH溶液能與氯氣恰好完全反應(yīng)？
②實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，該反應(yīng)產(chǎn)物的質(zhì)量明顯小于理論值，可能的原因是                              
                                                                。

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　)

A．32g O2氣體含有的氧原子數(shù)為NA

B．2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋為0.6NA

C．27g鋁完全反應(yīng)后失去的電子數(shù)為3NA

D．11.2L氮?dú)馑�含的分子�?shù)為0.5NA

配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是(　　)

A．容量瓶中原有少量蒸餾水	B．溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容
C．定容時(shí)仰視觀察液面	D．定容時(shí)俯視觀察液面

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．100mL 0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-個(gè)數(shù)為0.1NA

B．1 mol大米中含有NA個(gè)大米粒子

C．2.7g金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，鋁失去電子數(shù)為0.3NA

D．常溫常壓下，11.2L甲烷所含的分子數(shù)為0.5NA

標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L的HCl氣體溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是

A．c＝1000Vρ/(36.5V＋22400)	B．ω＝36.5V/(36.5V＋22400)
C．ω＝36.5c/(1000ρ)	D．ρ＝(36.5V＋22400)/(22.4＋22.4V)

在某溫度下，NaOH的溶解度為20g，該溫度下將80gNaOH投入220g水中，充分?jǐn)嚢韬�，測(cè)得溶液的密度為1.2g/mL，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

A．0.02mol/L

B．2.0 mol/L

C．5.0 mol/L

D．7.5 mol/L

某溶液經(jīng)分析，其中只含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Cl^―、NO₃^―，已知其中K⁺、Ca²⁺、Na⁺、NO₃^-的濃度均為0. 1 mol/L，則Cl^―物質(zhì)的量濃度為

A．0. 1 mol·L-1

B．0.3 mol·L-1

C．0.2 mol·L－1

D．0.4 mol·L-1

下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是________(填序號(hào)，下同)，含分子個(gè)數(shù)最多的是________，含原子個(gè)數(shù)最多的是________，質(zhì)量最大的是________。

A．92 g乙醇(C2H5OH)；	B．0.5 mol CO2；	C．148 g H2SO4；
D．6 g H2； E．1.204×1024個(gè)HCl分子； F．4 ℃時(shí)10 mL水

實(shí)驗(yàn)室要配制100 mL 0.5 mol·L^-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
(1)下列儀器中，肯定不會(huì)用到的是 (        )
A．錐形瓶 B．200 mL容量瓶 C．量筒 D．膠頭滴管  E．100 mL容量瓶  F．天平
(2)若要實(shí)施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器或用品是____________________。
(3)容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有_________________，容量瓶在使用前必須進(jìn)行的一 步操作是_________________________。
(4)配制完畢后，老師指出有四位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項(xiàng)錯(cuò)誤操作，你認(rèn)為這四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是(        )
A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線     B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻后的溶液直接轉(zhuǎn)入容量瓶后就進(jìn)行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
(5)通過計(jì)算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體________克。若用4 mol/L的NaCl濃溶液配制100 mL 0.5 mol·L^－1的稀溶液，應(yīng)用量筒量取_________mL該濃溶液。