圖是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別代表一種化學元素，請回答下列問題：



（1）上述所列元素的原子中，最外層電子層上只有兩個電子的是______；（填“元素符號”）
（2）下列敘述正確的是______；（填字母序號）
a．K的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿
b．硒化氫的穩(wěn)定性強于H的氫化物的熱穩(wěn)定性
c．F與H形成化合物水溶液的pH大于F與I形成化合物水溶液的pH，說明相同濃度氫化物水溶液的酸性H弱于I
d．MA₂E分子中M原子采取SP²雜化方式
e．N的電子排布式：ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²
f．電負性由大到小的順序：E＞D＞M
g．第一電離能由大到小的順序：E＞D＞M
（3）預測DA₄⁺離子的空間構型為______，ME₂的空間構型為______；
（4）向含有CoCl₃?5NH₃的溶液中加入硝酸銀溶液，可析出AgCl沉淀．經(jīng)測定，每1mol CoCl₃?5NH₃只生成2molAgCl．
請寫出表示此配合物結構的化學式（鈷的配位數(shù)為6）：______，此配合物中Co的化合價為______．

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素編號	元素特征信息
A	A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B	B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
C	C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
D	D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小
E	B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
F	F元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4

（1）寫出化合物Y所含的化學鍵名稱______；
（2）D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是（用化學式表示）______；
（3）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應的離子方程式______；
（4）向Fe和D單質(zhì)組成的混合物中，加入足量F的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，固體全部溶解．向所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀過濾出來，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等，則原混合物中D單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______；
（5）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質(zhì)．兩者恰好完全反應，生成物中有三種含E元素的離子．其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示．則t2時刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為______g，此時反應的化學方程式為______．
（6）A、B形成的化合物BA在有機合成中用途很廣泛．它可以奪取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應的鈉化合物．寫出它與乙醇反應的化學方程式______．

國際無機化學命名委員會將長式元素周期表原先的主、副族號取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為18列．按這個規(guī)定，下列說法不正確的是（　　）

A．只有第2列元素的原子最外層有2個電子

B．第14列元素形成的化合物種類最多

C．第3列元素種類最多

D．第16、17列元素都是非金屬元素

如何利用實驗室常見的藥品試劑探究11號～17號元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強？已知實驗室有你想用到的儀器和藥品、試紙等一切用品．
猜想與假設：（1）用______三種金屬分別與水反應，通過觀察生成氣泡的速率便會得出從______到______金屬性逐漸減弱．
（2）因?qū)嶒炇也豢赡苡泄鑶钨|(zhì)，但可以測0.1mol/L的______溶液和______溶液及Na₂SO₄溶液的pH，推斷三種鹽溶液的水解情況，得出______、______、硫酸三種最高價含氧酸的酸性強弱順序是______，從而得出從______到______非金屬性逐漸增強．
（3）制取飽和的氯水和飽和的氫硫酸溶液，用將______方法，通過______現(xiàn)象便直接得出非金屬性S比Cl弱．
設計和實施方案：（1）用列表的方式（從實驗方案、實驗現(xiàn)象、有關化學方程式）完成你的實驗報告中的實驗內(nèi)容．
（2）實驗結論是______．
（3）請你用物質(zhì)結構理論知識解釋結論．

A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族．己知D元素的一種單質(zhì)是日常生活中飲水機常用的消毒劑，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)．
（1）C元素在周期表中的位置______．
（2）A元素與水反應的離子方程式是______．
（3）寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的化學方程式______．
（4）BD₂和C₂均具有漂白性，二者的漂白原理______．（填“相同”或“不同”）
（5）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O₂發(fā)生一系列反應：
B（s）+O₂=BO₂（g）；△H=-296.8kj?mol^-1
2BD₂（s）+O₂（g）

2BO₃（g）；△H=-196.6kJ?mol^-1
則1mol BO₃（g）若完全分解成B（s），反應過程中的熱效應為______．
（6）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．如圖（1）所示，電池中正極的電極反應式為______．
（7）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）

2NGH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol



①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應速率與時間的關系如圖（2）所示．圖中t₁時引起平衡移動的條件可能是______．其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時間是______．
②溫度為T℃時，將2a molH₂和a molN₂放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%．則該反應的平衡常數(shù)為______．

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表．分析判斷下列說法正確的是（　�。�

元素代號	A	B	D	E	G	H	I	J
化合價	-1	-2	+4、-4	-1	+5、-3	+3	+2	+1
原子半徑/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

A．A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE3的溶液中置換出來

B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞H

C．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體

D．I在DB2中燃燒生成兩種化合物

在第三周期中，置換氫氣能力最強的元素的符號為______，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的元素的符號是______，最高價氧化物的水化物酸性最強的酸的化學式是______，堿性最強的堿的化學式是______，顯兩性的氫氧化物的化學式是______，該兩性氫氧化物與鹽酸、燒堿溶液分別反應的離子方程式為______、______．原子半徑最小的金屬離子結構示意圖為______．

Ⅰ．下面的虛線框中每一列、每一行相當于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表．請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線．
Ⅱ．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X，Y既不同族，也不同周期．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．
（1）請寫出下列元素的元素符號：X______，Y______，M______．
（2）請寫出下列反應的離子方程式：N單質(zhì)與NaOH溶液反應：______．
（3）Y與Z相比，非金屬性較強的元素是______，可以證明該結論的實驗是（用離子方程式表示）______．

下列說法正確的是（　�。�

A．第IA族中的堿金屬元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強

B．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的還原性依次減弱

C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強

D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

同主族的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序為HXO₄＜HYO₄＜HZO₄，下列判斷錯誤的是（　�。�

A．離子半徑X-＞Y-

B．單質(zhì)氧化性Y＞Z

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HX＜HZ

D．Y單質(zhì)可以在海水中提取