將50g質量分數為ω₁，物質的量濃度為C₁的濃硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀釋后得到質量分數為ω₂，物質的量濃度為C₂的稀溶液。下列說法中正確的是

A．若ω1=2ω2，則C1<2C2，V=50mL	B．若C1=2C2，則ω1<2ω2，V>50mL
C．若C1=2C2，則ω1<2ω2，V<50mL	D．若ω1=2ω2，則C1>2C2，V<50ml

取NaHCO₃和Na₂O₂的固體混合物x g放入一密閉容器中加熱至250℃，充分反應后排出所有氣體。將反應后的固體分成完全相同的兩份，將其中一份投入到足量的BaCl₂溶液中，最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于適量的水，無氣體放出，再向水溶液中緩慢逐滴加入某物質的量濃度的鹽酸，產生氣體與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示。試回答下列問題：

（1）加入鹽酸后總共產生的氣體在標準狀況下的體積為__________________L；
（2）鹽酸中HCl的物質的量濃度__________________；
（3）反應后的固體的成分（填化學式）__________________；
（4）密閉容器中排出氣體的成分（填化學式）______________；
（5）x=_____________。

質量相等的下列物質中，含分子數最多的是 （   ）

A．CH4

B．O2

C．NH3

D．CO

（10分）質量為34 g的NH₃其物質的量是      mol，在標準狀況下的體積約為       L 。0.1 mol H₂S中有約          個氫原子；相同質量的NH₃和H₂S中分子個數比為          。配制100 mL濃度為1 mol·L^-1的稀硫酸，需要用98%密度為1.84 g/cm³的濃硫酸          mL。

(9分)實驗室用氯化鈉固體配制100mL 1.0 mol·L^-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①用托盤天平稱量____________g NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用_____________小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；
③把①中所得溶液小心地轉入______________________中；
④將容量瓶塞緊，充分搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉移到容量瓶中。
（1）將上述步驟的空白處填空；
（2）本實驗操作步驟的正確順序是（填序號，不能重復）               ；
（3）試分析下列操作對所配得溶液的濃度有何影響（填：“偏高”、“偏低”、
或“無影響”）
①容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就直接用來配溶液，所配得溶液的濃度         ；
②定容時，仰視刻度線，所配得溶液的濃度              ；
③定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，所配得溶液的濃度               。

（7分）銅與濃硝酸反應的化學方程式如下：Cu +4HNO₃（濃）==Cu(NO₃)₂+2 NO₂↑+2H₂O將 3．2 g銅完全溶于足量的 50 mL 11．0 mol?L^-1的濃硝酸中，只生成NO₂氣體，假設反應后溶液的體積仍為 50 mL。試計算
(1)反應后可生成標準狀況下NO₂氣體多少 L? (寫計算過程)
(2)反應后溶液中NO₃^－物質的量濃度為_________________________。

設N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．1 mol氦氣中有2NA個氦原子

B．18 g水中所含的電子數為10NA

C．0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA個Na＋

D．11.2L氮氣中含NA個氮原子

取物質的量濃度相等的NaOH和H₂SO₄溶液，以體積比4∶1相混合，所得溶液中的c(OH^－)為0.01 mol/L，則原溶液的濃度為

A．0.01 mol/L

B．0.017 mol/L

C．0.025 mol/L

D．0.250 mol/L

（5分）一定量的液態(tài)化合物XY₂，在一定量O₂中恰好完全反應：
XY₂（液）+ 3O₂（氣）= XO₂（氣）+ 2YO₂（氣）
冷卻后在標準狀況下，測得生成物的體積為672mL，密度為2.56g/L。則：
（1）反應前O₂在標準狀況下的體積是        mL；
（2）化合物XY₂的摩爾質量是              。

物質的量濃度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液，當溶液體積比為3：2：1時，三種溶液中Cl^-的物質的量濃度之比為（    ）

A．1：2：3

B．1：1：1

C．3：2：1

D．3：4：3