R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（　�。�

A．若R（OH）n為強堿，則W（OH）n+1也為強堿

B．若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素

C．若Y的最低化合價為-2，則Z的最高正化合價為+6

D．若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素

A、B兩元素分別為某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序數(shù)為x，B元素的原子序數(shù)為Y，則A、B元素的原子序數(shù)的關系可能為（　　）
①x=Y-1  ②x=Y-11  ③x=Y-14  ④x=Y-18  ⑤x=Y-25  ⑥x=Y-32．

A．①②③

B．①②⑤

C．①③⑤

D．②④⑥

下列說法中正確的是（　�。�

A．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金屬元素

B．在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到催化劑、耐高溫材料

C．吸熱反應中只有化學鍵斷裂；

D．因為HCl溶于水后能電離出H+和Cl-，所以HCl屬于離子化合物

表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是______，只有負價而無正價的是______，氧化性最強的單質(zhì)是______，還原性最強的單質(zhì)是______；
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是______，酸性最強的是______，呈兩性的是______；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的______；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是______；
（5）A和E形成化合物的化學式______．

已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定  ②硫酸的酸性弱于高氯酸  ③H₂S比HCl易被氧化  ④HCl比H₂S更容易由單質(zhì)合成  ⑤鹽酸的酸性比氫硫酸強  ⑥硫不溶于水，而氯氣溶于水 ⑦通常狀態(tài)下硫為淡黃色晶體，而氯氣為黃綠色氣體  ⑧在與金屬形成的化合物中硫為-2價，而氯為-1價  ⑨在跟同一金屬（如Cu或Fe）反應時，金屬被硫氧化成低價態(tài)，被氯氧化成高價態(tài)上述事實說明硫的非金屬性比氯弱的是（　�。�

A．②③④⑨

B．③④⑤⑦⑧⑨

C．②③④⑧⑨

D．①③⑤⑧

（1）在第3周期中，置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為______，
a．化學性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是______，
b．最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是______，
c．堿性最強的化合物的化學式是______，
d．顯兩性的氧化物的化學式是______，該兩性氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應的離子方程式為______、______，
e．原子半徑最大的金屬元素的名稱是______，
f．離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是______．
（2）反應A（g）+B（s）

C（g）在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成C的速率（填“加快”“減慢”或“不變”）：?a．升溫______；?b．增大壓強______；c．增大容器容積______；?d．加入A______；?e．加入B______；?f．加正催化劑______．
（3）如圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號）______．

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)

編號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
原子半徑 *10-10 m	1.52	1.11	0.70	0.66	1.86	1.60	1.11	1.04	0.99
最高正價最低負價	+1	+2	+5 -3	-2	+1	+2	+5 -3	+6 -2	+7 -1

（1）請將上述九種元素中的③④⑤⑧⑨五種元素符號填入下列短周期表中：

族 周期	IA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2
3

（2）寫出③號元素的單質(zhì)的電子式______、⑤⑨兩元素形成的化合物的電子式______
（3）上述九種元素中：______元素的最高價氧化物對應水化物的酸性最強；能形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物的化學式是______；金屬性最強的元素是______；形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③比④的______．

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表：

元素代號	A	B	D	E	G	H	I	J
化合價	-1	-2	+4、-4	+6、-2	+5、-3	+3	+2	+1
原子半徑/nm	0.071	0.074	0.077	0.102	0.110	0.143	0.160	0.186

分析上表中有關數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學過的知識，回答以下問題．涉及上述元素的答案，請用元素符號表示．
（1）E元素在周期表中位于______周期，______族；
（2）A、H、J對應的離子半徑由大到小的順序是（填寫離子符號）______
（3）A與J所形成化合物中的化學鍵類型是______，用電子式表示其形成過程______．
（4）B與H所形成的化合物與J的最高價氧化物的水化物X的溶液發(fā)生反應的離子方程式為______．

動手實踐：某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系）．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水	B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體．
④將鎂條投入稀鹽酸中	D．反應不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體．
⑤將鋁條投入稀鹽酸中	E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量	F．生成淡黃色沉淀．

請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：研究______元素性質(zhì)遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：
試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
儀器：①試管，②______，③______，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等．
（3）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號）

實驗內(nèi)容	①	②	③	④	⑤	⑥
實驗現(xiàn)象（填A-F）	______	F	A	______	______	E

步驟②⑥的離子方程式______，______；
（4）實驗結(jié)論：______．
（5）問題與討論：請從原子結(jié)構(gòu)理論上簡單說明具有上述結(jié)論的原因______．

如圖是元素周期表的一部分，針對表中的①---⑥短周期元素，回答下列問題

①
			②
③		④	⑤			⑥

（1）最活潑的金屬元素是______（填元素符號）
（2）④的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：______ 它在周期表中的位置為______
①②兩元素形成的最簡單化合物的電子式為______
（3）②和⑤兩種元素原子半徑較大的是______（填元素符號），②、⑤和⑥三種元素最高價氧化物對應的水合物酸性較強的是______（填化學式）；
（4）寫出①的單質(zhì)在⑥的單質(zhì)中燃燒的化學方程式______；
③④兩種元素的最高價氧化物對應的水合物之間可發(fā)生反應，該反應的離子方程式為：______．