下圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______．
（2）地殼中含量最多的金屬元素是______．
（3）寫出②與④形成的化合物的電子式______．
（4）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是______，堿性最強的是______，呈兩性的氫氧化物是______．
（5）寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：______．
（6）寫出⑤與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：______．

下列各題中有關(guān)物質(zhì)的比較，請用“＞”、“＜”、“=”填空：
（1）酸性：H₃PO₄______H₂SO₄，堿性：KOH______Mg（OH）₂；
（2）氧化性：Cl₂______S，還原性：Cl^ˉ______Br^ˉ；
（3）穩(wěn)定性：CH₄______HF；
（4）微粒半徑：Si______Na；Fˉ______Na⁺
（5）電子數(shù)目：H₂O______CH₄．

下列敘述中，甲金屬一定比乙金屬活潑性強的是（　�。�

A．甲原子電子層數(shù)比乙原子的電子層數(shù)多

B．在甲乙兩種金屬和鹽酸構(gòu)成的原電池中，甲作正極，乙作負極

C．1mol甲和乙分別與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生H2的量：甲＞乙

D．常溫時，甲能從水中置換出氫，而乙不能

下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是（　�。�
①酸性：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₂SO₄＜HClO₄      ②堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
③穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃            ④還原性：F^-＞Cl^-＞Br^-．

A．①②④

B．②③④

C．①②③

D．都正確

在元素周期表的金屬與非金屬的分界線附近可以尋找（　�。�

A．稀有金屬材料

B．半導體材料

C．催化劑材料

D．耐高溫耐腐蝕的合金材料

（1）在原子序數(shù)為 1-18 號的元素中，用適當?shù)幕瘜W符號填寫下列空白（稀有氣體除外）：
原子半徑最大的是______；氧化性最強的單質(zhì)是______；
酸性最強的含氧酸是______；屬于兩性氫氧化物的物質(zhì)是______；
最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物______；表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學符號______．
（2）苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的是______
①苯不能使溴水褪色
②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應
④經(jīng)測定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)
⑤經(jīng)測定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，都是1.40×10-¹⁰m．

含有元素硒（Se）的保健品近年來陸續(xù)進入市場，已知硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同周期，則下列關(guān)于硒元素的敘述中不正確的是（　�。�

A．原子序數(shù)為24

B．最高價氧化物的化學式為SeO3

C．金屬性比較強

D．氣態(tài)氫化物的化學式為H2Se

下列各組中順序的排列不正確的是（　　）

A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

B．穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S

C．堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2

D．熔沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF

下列排列順序正確的是（　�。�

A．微粒半徑：Na+＞K+＞Cl-＞S2-

B．穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HF

C．酸性：HCl＞H2SO4＞H3PO4

D．金屬性：Na＞Mg＞Al

第ⅢA族的Al、Ga均為兩性元素，已知Al的氫氧化物酸性比Ga的氫氧化物酸性弱，當CO₂通入NaAlO₂和NaGaO₂的溶液中，首先沉淀出來的氫氧化物是（　�。�

A．Al（OH）3	B．Ga（OH）3
C．同時沉淀出來	D．無法判斷