(5分)同溫同壓下同體積的CO₂和CO，它們的分子數(shù)之比為　　　　　，原子數(shù)之比為　　　　，物質(zhì)的量之比為　　　　，質(zhì)量之比為　　　　，密度之比為　　　　　。

(8分)現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol^－1用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則：
(1)該氣體的物質(zhì)的量為      mol。
(2)該氣體所含原子總數(shù)為        個。
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為        L。
(4)該氣體溶液于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為    mol·L^－1。

下列敘述正確的是（ ）

A．16gO3氣體會有6.02×1023個O原子

B．11.2L N2含有NA個N原子

C．2L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有0.6NA個Na＋

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3含有NA個SO3分子

（3分）某溶液中的Cl^－、Br^－、I^－的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4 ，要使溶液中Cl^－、Br^－、I^－物質(zhì)的量之比變?yōu)?∶3∶2 ，則通入Cl₂的物質(zhì)的量是原溶液中I^－物質(zhì)的量的多少_______。（用分?jǐn)?shù)表示）

（9分）將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100mL 2 mol·L^－1的H₂SO₄中，然后再滴加1 mol·L^－1的NaOH溶液。請回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。當(dāng)V₁＝160mL時，則金屬粉末中，n(Mg)＝_______mol，V₂＝_______mL。
（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg^2＋、Al^3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V (NaOH)＝_______mL。

實(shí)驗(yàn)中需0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液950 mL，用容量瓶配制時應(yīng)稱取Na₂CO₃·H₂O粉末的質(zhì)量為

A．10.07克

B．10.60克

C．11.78克

D．12.40克

（13分）填寫下列空白：
（1）34g NH₃共有__________mol原子，0.1molH₂S共約有____    _個氫原子。同溫同壓下，等體積的NH₃和H₂S氣體的質(zhì)量比為____________，含有的分子數(shù)目之比為         。等質(zhì)量的NH₃和H₂S中分子數(shù)目之比為_________。
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g Cl₂的體積約是_________L，將其與氫氣完全化合生成氯化氫需氫氣的物質(zhì)的量是_________mol，將生成的氯化氫氣體溶于1000 g水中，得到密度為a g·cm^-3的鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_____________mol/L。
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液，需要用天平稱量Na₂CO₃·10H₂O晶體質(zhì)量為          。若從配好的上述溶液中取出50mL于一試劑瓶中，需要給它貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上的內(nèi)容是                    ；若再從中取出10mL溶液加水稀釋至20mL，則此溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為             。

（10分）欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL。試回答下列問題：
（1）你所需要量取的濃硫酸的體積為             mL。
（2）除下圖中儀器①②外，本實(shí)驗(yàn)還需要用到的玻璃儀器有：膠頭滴管、         、         。
下圖是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，請改正圖中的錯誤：                               。

（3）配制過程中，造成濃度偏高的操作可能有                     （填序號）。

A．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥

B．量筒用蒸餾水洗后未干燥

C．未用水洗滌溶解過濃硫酸的燒杯

D．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)

E.定容時，俯視液面加水至刻度線
F.向容量瓶中轉(zhuǎn)移濃溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面
G.將燒杯中溶解后的溶液立即轉(zhuǎn)移入容量瓶，然后再加蒸餾水至刻度線
H.用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，又用膠頭滴管從容量瓶中吸出部分溶液，使液面的最低點(diǎn)剛好與刻度線相切

用N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（   ）

A．22.4L O2的物質(zhì)的量約為1mol

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O的物質(zhì)的量約為1 mol

C．1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的物質(zhì)的量為1 mol

D．5.6g鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.1NA

在高溫下，用CO還原m g氧化鐵得n g鐵，已知氧的相對原子質(zhì)量為16，則鐵的相對原子質(zhì)量為（  ）