下列化學用語正確的是（　�。�

A．中子數(shù)為8的碳原子：814C

B．C1一的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

D．CO2的電子式：

下列說法正確的是（　　）

A．SiH4比CH4穩(wěn)定

B．O2-半徑比F-的小

C．Na和Cs屬于第 IA族元素，Cs失電子能力比Na強

D．P和As屬于第 VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱

同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱順序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列各判斷中不正確的是（　　）

A．原子序數(shù)：X＞Y＞Z

B．單質(zhì)的氧化性：X＞Y＞Z

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Z

D．它們形成的陰離子X-、Y2-、Z3-的電子層結(jié)構(gòu)相同，且離子半徑大�。篨-＞Y2-＞Z3-

有五個系列同族元素的物質(zhì)，101.3kP時測定它們的沸點（℃）如表所示：

①	He-268.8	（a）-249.5	Ar-185.8	Kr  151.7
②	F2-187.0	Cl2-33.6	（b）  58.7	I2  184.0
③	（c）  19.4	HCl-84.0	HBr-67.0	HI-35.3
④	H2O  100.0	H2S-60.0	（d）-42.0	H2Te-1.8
⑤	CH4-161.0	SiH4-112.0	GeH4-90.0	（e）-52.0

對應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述中不正確的是（　　）

A．a(chǎn)、b、c的化學式分別為Ne、Br2、HF

B．系列②物質(zhì)均有氧化性；系列③物質(zhì)對應(yīng)水溶液均呈酸性

C．系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H20＞H2S＞H2Se＞H2Te

D．上表內(nèi)物質(zhì)HF和H2O，分子內(nèi)都存在非極性共價鍵

下表列出了A-I九種元素在周期表中的位置：

主族 周期	IA	IIA						0
2				E		F	G
3	A	C	D				H	I
4	B

（1）這九種元素中，金屬性最強的元素是______（填元素符號，下同），化學性質(zhì)最不活潑的元素是______．
（2）A、C、D三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物，其中堿性最強的是______（填化學式）
（3）A、B、C、D按照原子原子半徑由大到小的順序排列為______（用元素符號排序）．A與G可形成電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，這兩種離子的半徑由大到小排列為______（填化學式）．
（4）F元素的氫化物有______、______，其中一種能與B的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式______．
（5）這九種元素之間可以形成多種簡單離子化合物和共價化合物，請寫出其中一種的化學式______，并用電子式表示其形成過程：______．

某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素位于元素周期表中

已知A、B、C是第二周期的非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，且它們之間可以形成AC和BC以及AC₂和BC₂分子，D元素是一種短周期元素，它與A、B、C可分別形成電子總數(shù)相等的三種分子。請?zhí)羁眨?
(1)寫出A、B、C、D對應(yīng)的元素符號：A________、B________、C________、D________。
(2)寫出工業(yè)生產(chǎn)中BD₃與氧氣反應(yīng)的化學方程式：_____________________________。
(3)你認為B、C、D元素形成的化合物之間________(填“能”或“不能”)發(fā)生下面的反應(yīng)
BC＋BD₃→DBC₂＋D₂C，得出上面結(jié)論的理由是_________________________________。
(4)Ⅰ.恒溫恒壓下，在一體積可變的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4AC(g)＋2BC₂(g)4AC₂(g)＋B₂(g)在上述條件下，向容器中充入AC和BC₂各1 mol達平衡時，生成AC₂和B₂共a mol，則AC的轉(zhuǎn)化率是________(用含a的代數(shù)式表示)。
Ⅱ. 若維持溫度不變，在一個與Ⅰ反應(yīng)前的起始體積相同，容積固定的密閉容器中發(fā)生Ⅰ中所述的化學反應(yīng)，開始時仍向容器中充入AC和BC₂各1 mol，達平衡時生成AC₂和B₂共b mol，將b與Ⅰ中的a進行比較，則a________b(填“>”“<”“＝”或“不能確定”)。

J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表。已知：J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是

甲、乙兩種非金屬：①甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強 ②甲的單質(zhì)熔沸點比乙的低 ③甲比乙更容易與氫氣化合 ④與金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多 ⑤甲單質(zhì)能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)．能說明甲比乙的非金屬性強的是（　　）

A．①②③④

B．①②④⑤

C．②④⑤

D．①③⑤

周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子數(shù)之比為1:2。寫出這些化合物的化學式________________。