N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

B．2.5mL 16mol·L-1濃硫酸與足量銅反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NA

C．7.8g Na2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA

D．常溫下，5.6 g鐵釘與足量濃硝酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe²⁺濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關系如下圖所示。則溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物質(zhì)的量濃度之比為

A．1:1:4

B．1:3:1

C．3:3:8

D．1:1:1

等質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最少的是

A．CH4

B．CO2

C．H2S

D．N2

實驗室需用480mL 0.1 mol·L^-1 CuSO₄溶液，下列配制方法正確的是

A．稱取7.86g硫酸銅，放入500mL的容量瓶中，配成480mL溶液

B．稱取12.0g膽礬（CuSO4·5H2O），溶于500mL水中

C．稱取8.0g硫酸銅，配成500mL溶液

D．稱取12.5g膽礬（CuSO4·5H2O），溶于500mL水中

將31g Na₂O溶于水配成500mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．2.0 mol·L-1	B．1.0 mol·L-1
C．0.5 mol·L-1	D．4.0 mol·L-1

下列敘述中正確的是

A．鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子

B．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98

C．凡能電離出H+的化合物均屬于酸

D．等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為11︰7

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是

A．標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA

B．1L 2 mol·L-1的氯化鎂溶液中含氯離子4NA

C．32g O2和O3混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

D．標準狀況下，22.4LH2O中含有的水分子數(shù)為NA

下列說法錯誤的是

A．從1L 1 mol·L-1的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1 mol·L-1

B．物質(zhì)的量是指物質(zhì)所含微粒的數(shù)目

C．0.5 L 2 mol·L-1的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為3×6.02×1023

D．冰和干冰既是純凈物又是化合物

化學計量在化學中占有重要地位，請回答下列問題：
（1）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol^-1。若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為________；
②該氣體所含原子總數(shù)為               個；
③該氣體在標準狀況下的體積為__________。
（2）與標準狀況下V LCO₂所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是_______（用分式表示）。
（3）在一定的溫度和壓強下，1體積氣體X₂跟3體積氣體Y₂化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是______________。
（4）某鹽混合溶液中含有離子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-，測得Na⁺、Mg²⁺和Cl^-
的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2 mol·L^-1、0.25 mol·L^-1、0.4 mol·L^-1，則c（SO₄^2-）="___________" 。

一定量的鐵與稀鹽酸反應，生成了4.48L（STP）氫氣。
（1）計算發(fā)生反應的氯化氫和鐵的物質(zhì)的量分別為多少？
（2）若所用鹽酸的濃度為0.5 mol·L^-1，則至少需要鹽酸的體積為多少升？