將17克氣體H₂A通入水中形成500ml溶液，完全中和該二元酸用去NaOH 40克， 則下列說(shuō)法正確的是

A．該氣體的摩爾質(zhì)量為34	B．17克該氣體物質(zhì)的量為0.5mol
C．標(biāo)況下該氣體的摩爾體積為22.4升	D．500ml溶液物質(zhì)的量濃度為2mol/L

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．24 g鎂的原子最外層電子數(shù)為NA	B．1 L 0.1 mol·L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
C．1 mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA	D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇的分子數(shù)為NA

如果1g水中有m個(gè)氫原子,則阿伏加德羅常數(shù)為

A．m/9

B．9m

C．2m

D．m/2

下列有關(guān)溶液物質(zhì)的量濃度的說(shuō)法正確的是

A．把1 molNaCl溶于1 L水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為1mol／L

B．把0·1 molNaCl投入100 mL容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后，濃度為1 mol／L

C．把7.4gCa(OH)⒉放入燒杯中，加水?dāng)嚢枥鋮s后全部轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶并加水至刻度，濃度為1 mol／L

D．需要78 mL 0.1 mol／L的Na2C03溶液，應(yīng)選用l00 mL容量瓶

下列說(shuō)法正確的是

A．水的摩爾質(zhì)量是18g	B．摩爾是一種基本物理量
C．任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的式量	D．摩爾是物質(zhì)的量的單位

下列四圖中，小白球()代表氫原子，大灰球()代表氦原子。最適合表示標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，等質(zhì)量的氫氣與氦氣的混合氣體的是

下列說(shuō)法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

A．28g氮?dú)馑�含有的原子�?shù)目為NA

B．在常溫常壓下,32克氧氣含有的分子數(shù)為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個(gè)水分子

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣和氫氣混合物所含的分子數(shù)為2NA

相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶于mg水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%的溶液，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，密度為ρ g·cm^－3，則下列說(shuō)法正確的是

A．相對(duì)分子質(zhì)量M=	B．物質(zhì)的量濃度c=
C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%=	D．溶液密度ρ=

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是       （   ）
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44．8 L NO與22．4 LO₂混合后氣體中分子總數(shù)為3 N_A
②1L 1 mol·L ^-1的Na₂C₂O₄溶液中陰離子總數(shù)小于N_A
③1mol甲基（—CH₃）與羥基（—OH）所含電子數(shù)均為9N_A
④t℃時(shí)，1L pH=6的純水中，含1×10^-6N_A個(gè)OH^-
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，22．4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為N_A
⑥合成N_A個(gè)CH₃CO¹⁸OC₂H₅分子，需要46g 乙醇參加反應(yīng)
⑦CO₂通過(guò)足量Na₂O₂使固體增重bg時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bN_A/28
⑧常溫常壓下，28g晶體硅單質(zhì)中含Si—Si鍵數(shù)目為2N_A

A．①②③⑦	B．②⑤⑥⑧
C．③④⑦⑧	D．①④⑥⑧

阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法中不正確的是

A．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積22.4 L，其質(zhì)量為28 g

B．在含4molSi—O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為2NA

C．8.7g MnO2和足量的濃鹽酸反應(yīng)，被氧化的Cl-為0.2NA

D．15.6g Na2O2中含陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.6NA