19世紀(jì)有些化學(xué)家測(cè)定某元素R的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，采用的方法是：用等容積的燒瓶4只，分別盛入N₂，X、Y、Z四種氣態(tài)物質(zhì)，操作時(shí)先把燒瓶抽成真空，充氣后使壓強(qiáng)達(dá)到1.01×10⁵ Pa，保證氣體充滿整個(gè)燒瓶，并稱得每只燒瓶重，減去真空的瓶重而得到瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示，將X、Y、Z氣體中某元素R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也分別用實(shí)驗(yàn)測(cè)定，列入下表。

氣體	瓶中氣體質(zhì)量/g	R（%）	氣體	瓶中氣體質(zhì)量/g	R%
N2	0.652	-	Y	2.398	68.9
X	0.849	97.4	Z	3.583	92.2
氣體	瓶中氣體質(zhì)量/g	R（%）	氣體	瓶中氣體質(zhì)量/g	R%
N2	0.652	-	Y	2.398	68.9

試回答：R的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？

下列說法正確的是（   ）

A．1 mol CO2的體積約是22.4 L

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol H2和0.5 mol N2組成的混合氣體的體積約是22.4 L

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水的體積約是22.4 L

D．1 mol某氣體的體積約是22.4 L，該氣體所處的狀況一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況

下列說法中，正確的是（   ）

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水的體積約為22.4 L

B．1 mol氫氣在0 ℃和3.03×105 Pa時(shí)所占的體積一定比22.4 L小

C．1 mol氮?dú)庠趬簭?qiáng)一定時(shí)，50 ℃的體積比20 ℃的小

D．1×105 Pa，25 ℃時(shí)，17g氨氣的體積恰好是22.4 L

下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相等的是（   ）

A．1 mol氧氣和22.4 L氮?dú)?/td>	B．32 g氫氣和32 g氧氣
C．1 g氫氣和8 g氧氣	D．18 g水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氫氣

同溫、同壓下，X g的甲氣體和Y g乙氣體占有相同的體積，則X∶Y的值可以表示為（   ）

A．甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比	B．等質(zhì)量的甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比
C．同溫、同壓下甲與乙的密度之比	D．等質(zhì)量的甲與乙的原子個(gè)數(shù)之比

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為N_A，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O₂和N₂的混合氣體m g，含有b個(gè)分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積（L）應(yīng)是（   ）

A．

B．

C．

D．

.同溫、同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體的質(zhì)量比為__________；同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體的體積比為__________，其中含有的氫的原子個(gè)數(shù)比為__________；在同溫、同壓下，某兩種氣體的體積比為2∶1，質(zhì)量比為8∶5，這兩種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比為__________。

已知A、B兩元素的單質(zhì)氣體在同溫、同壓下能以2∶1體積完全化合成C氣體，且反應(yīng)后的氣體比反應(yīng)前氣體體積減少1/3。試證明B元素的單質(zhì)氣體一定不是單原子分子：______________________________________________________________。

A、B兩種金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比是8∶9，將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比3∶2組成混合物1.26 g，跟足量稀硫酸反應(yīng)，放出氫氣1.344 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這兩種金屬單質(zhì)在反應(yīng)中生成氫氣的體積相等，則A的摩爾質(zhì)量和B的摩爾質(zhì)量各是多少？

氧氣的摩爾質(zhì)量為32.0 g·mol^-1，由此求出的標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度可能是(    )

A．1.5 g·L-1	B．1.43 g·L-1
C．1.293 g·L-1	D．1.2 mg·L-1