下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法，正確的是 

下列關(guān)于教材附錄長(zhǎng)式元素周期表的結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．元素周期表有七個(gè)橫行，也就是七個(gè)周期

B．元素周期表有18個(gè)縱行，也就是18個(gè)族

C．元素周期表中含有元素最多的周期是第六周期，共有32種元素

D．元素周期表中含有元素最多的族是第IA族，共有元素7種

以下各組表示鹵素及其化合物的性質(zhì)變化規(guī)律中，錯(cuò)誤的是（　�。�

A．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2	B．還原性：Fˉ＞Clˉ＞Brˉ＞Iˉ
C．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI	D．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI

下列各種關(guān)系的比較，均正確的是（　�。�

A．熔沸點(diǎn)：Li＞Na＞K＞Bb；SiO2＞NaCl＞Na

B．酸性：H3PO4＞H3AsO4；HClO＞H2CO3

C．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Ba2+

D．熱穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞PH3＞SiH4；SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4

下列能證明A的金屬性一定比B的金屬性強(qiáng)的事實(shí)是（　�。�

A．相同物質(zhì)的量的A、B單質(zhì)分別與足量的鹽酸反應(yīng)，A產(chǎn)生的氫氣比B多

B．在常溫下，A可以與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，B不能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

C．A的陽(yáng)離子的氧化性比B的陽(yáng)離子的氧化性弱

D．A、B做電極材料，與某電解質(zhì)溶液形成原電池時(shí)，A為負(fù)極，B為正極

根據(jù)元素周期表和元素周期律的有關(guān)知識(shí)，下列敘述正確的是（　�。�

A．堿金屬?gòu)匿嚨戒C與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱

B．鹵族元素的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)都需要加熱或光照條件

C．堿金屬的活潑性（從鋰到銫）依次增強(qiáng)，鹵族元素單質(zhì)（從F2到I2）的活潑性卻相反

D．VIA元素的非金屬性比VIIA弱

下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素（除注明外用化學(xué)用語(yǔ)空）．

A							B
			D	E	F
C			G			H

（1）上述元素中金屬性最強(qiáng)的一種元素是 ；
（2）D和G的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較： ＞ ；
（3）在上述元素中其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸為 ；
（4）現(xiàn)有上表中所列字母代表的某一種元素，其單質(zhì)通入到紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象為先變紅后褪色，該元素在周期表中位于第 周期，第 族；
（5）“神舟”七號(hào)載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來(lái)吸收航天員呼出的CO₂，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的（填字母序號(hào)） 元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理： ．

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．ⅦA族元素的非金屬性一定比ⅥA族元素的非金屬性強(qiáng)

B．第三周期元素的陽(yáng)離子半徑從左到右逐漸減小

C．ⅥA族元素的氫化物中，因?yàn)镠2O的沸點(diǎn)最高，所以其穩(wěn)定性也最好

D．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)

鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的是（　　）

A．在化合物中呈+2價(jià)

B．單質(zhì)能和水反應(yīng)，放出氫氣

C．鐳比鈣的金屬性弱

D．碳酸鐳難溶于水

砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，對(duì)砹及其化合物的敘述不正確的是（　　）

A．KAt核間距大于KBr

B．砹在常溫下為有色固體

C．NaAt熔點(diǎn)較高

D．砹易溶于水難溶于四氯化碳