下列敘述中的非金屬元素，其氫化物最穩(wěn)定的是（　�。�

A．構(gòu)成礦物和巖石的主要元素

B．空氣中含量最多的元素

C．單質(zhì)在常溫下是液態(tài)的元素

D．地殼中含量最多的元素

下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是（　�。�
①HCl比H₂S穩(wěn)定       ②HClO氧化性比H₂SO₄強(qiáng)     ③HClO₄酸性比H₂SO₄強(qiáng)
④Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S    ⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子
⑥Cl₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，S與Fe 反應(yīng)生成FeS．

A．②⑤

B．①②⑥

C．①②④

D．①③⑤

下列關(guān)于氣態(tài)氫化物的敘述正確的是（　　）

A．只有非金屬元素才能形成氣態(tài)氫化物

B．氣態(tài)氫化物的水溶液都是酸

C．同周期從左到右非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱

D．鹵族元素從上到下氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．周期表是按原子量逐漸增大的順序從左到右排列的

B．最外層電子數(shù)相同的元素都是同一族

C．同族元素的最外層電子數(shù)一定相同

D．同周期元素的電子層數(shù)相同

下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．鈉、鎂、鋁三元素的原子半徑和離子半徑大小順序是一致的

B．磷、硫、氯三種元素的非金屬性強(qiáng)弱與其最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序是不一致的

C．所有的氫化物中，HCl是最穩(wěn)定的

D．最外層只有一個(gè)電子的元素是堿金屬元素

在新研制的超導(dǎo)材料中，鉈（Tl）是主要組成元素之一．已知鉈為ⅢA族原子序數(shù)最大的金屬元素，則下列關(guān)于鉈元素性質(zhì)的推測(cè)，不正確的是（　�。�

A．是銀白色較軟的金屬

B．Tl（OH）3與Al（OH）3相似，也是兩性氫氧化物

C．可以形成氧化物Tl2O3

D．與酸反應(yīng)比鋁劇烈

學(xué)習(xí)時(shí)通過(guò)比較、歸納，可以加深對(duì)問(wèn)題的認(rèn)識(shí)．下列比較或歸納一定正確的是（　�。�

A．穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜AsH3

B．原子的半徑＞其離子半徑

C．熔沸點(diǎn)：離子化合物＞共價(jià)化合物

D．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

下列事實(shí)可以說(shuō)明M的非金屬性強(qiáng)于N的是（　�。�

A．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：M難于N

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：M弱于N

C．簡(jiǎn)單陰離子的還原性：M強(qiáng)于N

D．M的單質(zhì)能從含N的簡(jiǎn)單陰離子的溶液中置換出N單質(zhì)

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（　�。�

A．酸性強(qiáng)弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4

B．原子半徑大�。篘a＞S＞O

C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH

D．金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞Al

某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，選用的試劑如下，鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na₂S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的鹽酸，3mol/L的鹽酸，酚酞試液，其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中	鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變紅色
②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過(guò)，分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中	鎂條劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體，而鋁條反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無(wú)色氣體，鎂條消失比鋁條快
③將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
④將相同質(zhì)量的鎂條（已用砂紙打磨過(guò)）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中	劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但鋁粉消失比鎂條快

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)③的現(xiàn)象是______，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____，
（2）由實(shí)驗(yàn)③得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______；
（3）由實(shí)驗(yàn)②可得出決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是______；
（4）實(shí)驗(yàn)④中，因?yàn)殇X粉消失所用的時(shí)間短，因此，該同學(xué)得出結(jié)論：鋁比鎂易失電子，該結(jié)論是否正確？______ （填是或否）
（5）通過(guò)實(shí)驗(yàn)④說(shuō)明要加快化學(xué)反應(yīng)速率可______或______．