下列說法錯誤的是（　　）

A．從1L1mol?L-1的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol?L-1

B．物質(zhì)的量是指物質(zhì)所含微粒的數(shù)目

C．0.5L2mol?L-1的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為3×6.02×1023

D．冰水混合物既是純凈物又是化合物

把標準狀況下的112LNH₃溶于水配制成1L溶液，若所得氨水的密度近似為1g/cm³，求此氨水的物質(zhì)的量濃度和此氨水中氨的質(zhì)量分數(shù)．______．

下列敘述正確的是（　�。�

A．某可溶性物質(zhì)的摩爾質(zhì)量大于18g/mol，則該物質(zhì)的濃溶液的密度一定大于1g/cm3

B．某溫度時，NaCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為a%，NaCl的溶解度為Sg，則a一定大于S

C．將90%的H2SO4溶液與10%的H2SO4溶液等體積混合，所得混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)一定等于50%

D．飽和KCl溶液的密度為ρg/cm3，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為 74.5c 1000ρ ?100%

（1）在MgCl₂、NaCl、Na₂SO₄三種鹽的混合溶液1L，若Na⁺為3mol、Cl^-為3.8mol、Mg²⁺為1.5mol，則Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．
（2）在標準狀況下，100ml某氣體X的質(zhì)量是0.179克，則這種氣體X的相對分子質(zhì)量是______．
（3）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl₃，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl₂溶液．則在Cl₂、Cl^-、H⁺中，氧化性最強的是______．
（4）有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②每2個X₂分子可與1個Y₂分子化合生成2個X₂Y分子，X₂Y在常溫下為液體；③Z單質(zhì)溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用；④Z單質(zhì)可以與石灰乳反應制漂白粉．
①寫出元素Z的名稱：______．②寫出④的化學反應方程式為：______．

如圖是給病人輸液用的氯化鈉注射溶液的標簽．
（1）該注射溶液（密度為1g/cm³）的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．（小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）
（2）某同學配制了2000mL氯化鈉注射溶液，為測定所配氯化鈉注射液是否達標，取該氯化鈉注射液130g于燒杯中，然后滴入足量的AgNO₃溶液，充分反應后，過濾得到白色沉淀0.02mol．請你通過計算判斷，該氯化鈉注射液______上述要求．（填寫“符合”或“不符合”）

將0.05mol/l的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液以1：2的體積比混合，所得溶液pH值為12，用上述氫氧化鈉溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，達到終點時，消耗氫氧化鈉溶液12.5ml，試求：
（1）氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度？
（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度？

在FeCl₃和Fe₂（SO₄）₃的混合溶液中，若不計Fe³⁺的水解，當溶液中c（Fe³⁺）=c（SO₄^2-）時，下列判斷正確的是（　　）

A．c（Fe3+）＞c（Cl-）

B．c（SO42-）＞c（Cl-）

C．c（SO42-）＜c（Cl-）

D．FeCl3和Fe2（SO4）3的物質(zhì)的量相等

將80克NaOH溶于水得到1L溶液．求：
（1）所得溶液的物質(zhì)的量濃度．
（2）將該溶液與2moL/L的硫酸溶液完全反應，所需硫酸溶液的體積．

相同物質(zhì)的量濃度的（NH₄）₃PO₄、（NH₄）₂HPO₄和NH₄H₂PO₄溶液各200mL，與物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應所需要的體積比為（　　）

A．3：2：1

B．1：2：3

C．1：1：1

D．2：3：4

如圖是實驗室硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此判斷
（1）該瓶濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．
（2）如果用該瓶濃硫酸配制500mL1mol?L^-1的稀硫酸，需要用量筒量取______mL濃硫酸．