下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（　　）

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

D．非金屬性：F＞O＞S

下列敘述中，正確的是（　　）

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大

B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

C．室溫時(shí)，0族元素的單質(zhì)都是氣體

D．元素周期表中從ⅢB到ⅡB這8個(gè)縱行的元素都是金屬元素

下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符號(hào)或化學(xué)式）：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
4	⑨	⑩

（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：①______⑥______．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是______，最活潑的非金屬元素是______，最不活潑的元素是______．
（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是______，堿性最強(qiáng)的是______，呈兩性的氫氧化物是______．
（4）在③與④的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是______，判斷依據(jù)是______；
（5）用電子式表示②和⑩形成化合物的過程______．

下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（　　）
①HCl比H₂S穩(wěn)定 ②HClO氧化性比H₂SO₄強(qiáng) ③HClO₄酸性比H₂SO₄強(qiáng) ④Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S ⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子 ⑥Cl₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，S與Fe反應(yīng)生成FeS ⑦HCl酸性比H₂S強(qiáng)．

A．②⑤⑦

B．①②⑦

C．②④

D．①③⑤

下列說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�

A．元素周期表中有7個(gè)主族，7個(gè)副族

B．氧元素位于第二周期ⅥA族

C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8個(gè)

D．氫是原子半徑最小的元素

下列物質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的是（　�。�

A．Li

B．Na

C．K

D．Rb

19世紀(jì)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（　　）

A．提出了原子學(xué)說	B．提出了分子學(xué)說
C．發(fā)現(xiàn)了稀有氣體	D．發(fā)現(xiàn)了元素周期表

運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（　　）

A．砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定

B．鉈（T1）是鋁的同族元素，原子核外有6個(gè)電子層，推測(cè)T1（OH）3是兩性氫氧化物

C．已知鍶Sr與鎂同族且原子半徑大于鈣，硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體

D．硒化氫（H2Se）比硫化氫穩(wěn)定性差

請(qǐng)判斷87號(hào)元素在元素周期表中的位置是（　�。�

A．第六周期第VⅡA族	B．第七周期第ⅠA族
C．第七周期第ⅢB族	D．第六周期第VB族

元素周期表和元素周期律對(duì)生產(chǎn)生活有一定的指導(dǎo)意義．小明想從元素周期表中尋找半導(dǎo)體材料，你認(rèn)為他應(yīng)該在周期表的哪個(gè)區(qū)域?qū)ふ遥ā　。?table style="margin-left:0px;width:100%;">A．過渡元素區(qū)B．稀有氣體元素區(qū)C．鑭系、錒系區(qū)D．金屬元素與非金屬元素交界處附近