下列物質(zhì)性質(zhì)遞變正確的是（　�。�

A．原子半徑：C、Al、K依次增大

B．熱穩(wěn)定性：HF、NH3、SiH4依次增強(qiáng)

C．水化物的酸堿性：NaOH、Al（OH）3、Mg（OH）2堿性減弱

D．非金屬性：Cl、P、S依次增強(qiáng)

最近，美國(guó)普度大學(xué)的研究人員開發(fā)出一種利用鋁鎵合金加水制造氫氣的新工藝．這項(xiàng)技術(shù)具有廣泛的能源潛在用途，包括為汽車提供原料、潛水艇提供燃料等．該技術(shù)通過(guò)向鋁鎵合金注水，鋁生成氧化鋁，同時(shí)生成氫氣．合金中鎵（Ga，ⅢA）是關(guān)鍵成分，可阻止鋁形成致密的氧化膜．下列關(guān)于鋁、鎵的說(shuō)法正確的是（　�。�

A．鋁的金屬性比鎵強(qiáng)

B．鋁的熔點(diǎn)比鎵低

C．Ga（OH）3與Al（OH）3性質(zhì)相似，一定能與NaOH溶液反應(yīng)

D．鋁、鎵合金與水反應(yīng)后的物質(zhì)可以回收利用冶煉鋁

下列敘述中能說(shuō)明A的金屬性比B強(qiáng)的是（　　）

A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．A最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比B最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)

C．1molA從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換的H2多

D．A的陽(yáng)離子的氧化性比B陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)

下列元素中金屬性最強(qiáng)的是（　�。�

A．K

B．Na

C．Al

D．Mg

按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�

A．原子半徑逐漸增大

B．元素原子得電子能力逐漸減弱

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

D．最高化合價(jià)逐漸增高

根據(jù)元素的單質(zhì)和化合物性質(zhì)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)一般是（　　）

A．元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱

B．元素氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱

C．元素單質(zhì)跟酸反應(yīng)置換出氫的難易

D．元素的單質(zhì)跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易

下表是元素周期表的一部分．

族 周期		II A		IV A			VII A
1	①
2				②	③	④	⑤
	⑥		⑦			⑧	⑨
		⑩					（11）

（1）表中所列元素中，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式______，原子半徑最小的元素的元素符號(hào)是______．
（2）某元素原子的核外M層電子數(shù)是元素②最外層電子數(shù)的1/2，則該元素的元素符號(hào)是______，其元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為______．
（3）某元素是組成蛋白質(zhì)的重要成分，蛋白質(zhì)又是生命的存在形式，因此此元素被稱為“生命元素”，此元素的名稱為______，其單質(zhì)的電子式為______，用化學(xué)方程式表示其單質(zhì)的一種重要的工業(yè)用途：______．
（4）④與⑥形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物的電子式為______，用電子式表示⑤和⑩形成化合物的過(guò)程______
（5）寫出下列化學(xué)方程式
⑤的單質(zhì)通入⑥和⑨形成化合物的水溶液中______
⑨的單質(zhì)通入⑥和（11）形成化合物的水溶液中______．

在元素周期表的金屬與非金屬的分界線附近可以尋找（　�。�

A．稀有金屬材料

B．半導(dǎo)體材料

C．催化劑材料

D．耐高溫耐腐蝕的合金材料

元素X、Y和Z可結(jié)合形成常見化合物XYZ₃，X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26，Y和Z在同一周期．下列有關(guān)推測(cè)正確的是（　�。�

A．若XYZ3是一種可溶于水的酸，則Y是氯元素

B．XYZ3是一種易溶于水的鹽，且X與Z可形成共價(jià)化合物

C．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且Y與Z可形成共價(jià)化合物

D．若XYZ3是一種鹽，則Y一定是硫元素

不能說(shuō)明氧元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是（　　）

A．熱穩(wěn)定性H2O比H2S強(qiáng)

B．H2S水溶液在空氣中變渾濁

C．H2O比H2S的沸點(diǎn)高

D．在一定條件下，O2與Cu反應(yīng)生成CuO，S與Cu反應(yīng)生成Cu2S