A、B兩元素為同周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序數(shù)為m , 則B元素的原子序數(shù)可能為
①m+1  ②m+81  ③m+11  ④m+18  ⑤m+25  ⑥m+32
A．①③⑥          B．①③⑤          C．②④⑤          D．①②④⑥

（12分）A、B、C、D 四種主族元素原子序數(shù)均在20以內，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃ ，C元素原子的最高正價為+6價，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，D可與C形成化合物D₂C。
（1）D元素的名稱_______；B在周期表中的位置：第_______周期第_______族
（2）A、B形成的化合物以_______共價鍵相結合（填極性或非極性）
（3）以C的最高價氧化物對應的水化物作為電解質溶液，組成氫氧燃料電池，放電時則負極區(qū)溶液的pH_______（填增大、減小、不變）
（4）以D的最高價氧化物對應的水化物作為電解質溶液，組成氫氧燃料電池，則正極的電極反應式為_____________________
（5）A、B、C、D四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）  ____________________________
（6）C的質子數(shù)和中子數(shù)相等，則C 的原子組成符號為_______它形成的氫化物的還原性_______氯化氫（填強于或弱于）

下列敘述中錯誤的是 （   ）

A．原子半徑Cl>S>O	B．還原性Na>Mg>Al
C．穩(wěn)定性HF>HCl>HBr	D．酸性HClO4>H2SO4>H3PO4

是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化檢測核電站是否發(fā)生放射性物質泄漏。下列有關的敘述中錯誤的是(      )

A．的化學性質與相同	B．的原子序數(shù)為53
C．的原子核外電子數(shù)為78	D．的原子核內中子數(shù)多于質子數(shù)

短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序數(shù)依次增大,甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等,則    (    )

A．原子半徑 丁 >丙>乙

B．單質的還原性丁>丙>甲

C．甲,乙,丙的氧化物均為共價化和物

D．乙,丙,丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

據(jù)最新報道，放射性同位素鈥Ho可有效地治療肝癌。該同位素原子的質量數(shù)與核電荷數(shù)之差為 

A．32

B．67

C．99

D．166

在周期表中，金屬元素和非金屬元素的分界線附近能找到    

A．制農(nóng)藥的元素	B．制催化劑的元素
C．制耐高溫合金材料的元素	D．制半導體的元素

 元素性質呈周期性變化的決定因素是 

A．元素原子半徑大小呈周期性變化

B．元素原子最外層電子排布呈周期性變化

C．元素的相對原子質量依次遞增

D．元素的最高正化合價呈周期性變化

有關敘述：能說明M比N的非金屬性強的敘述是                            
①非金屬單質M能從N的化合物中置換出非金屬單質N。 
②M原子比N原子容易得到電子。
③單質M跟H₂反應比N跟H₂反應容易得多。  
④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM＞HnN。
⑤最高價氧化物對應水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。
⑥熔點M＞N。

A．①②③⑤	B．②⑤
C．①②③④⑤	D．全部

下列說法正確的是    

A．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬

B．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行

C．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族

D．Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強