Ⅰ. A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下列所給條件推斷，
①A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有三個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A>B>C；
②D、E是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體
③F在常溫下是氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，是除氫氣外最輕的氣體
④G是除氫外原子半徑最小的元素
（1）A 的名稱是       ，B位于周期表中第   周期第   族。
（2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是                   ，
A元素與D元素形成化合物的電子式是                      。
（3）F的元素符號(hào)是             。
（4）在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是                ，酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是           ，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是              。
（5）將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
                                                                            。
Ⅱ、（1）下表中的實(shí)線表示元素周期表部分邊界，請(qǐng)用實(shí)線畫出周期表未完成的邊界及金屬元素與非金屬元素的分界線。
（2）把符合下列要求的元素的元素符號(hào)標(biāo)在表中對(duì)應(yīng)位置處。
① 最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)（放射性元素除外）
② 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的非金屬元素

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。
（1）甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。
①甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是________________________________________________；
②反應(yīng)最劇烈的燒杯是_______(填字母)；
③寫出b燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______       _____                     __。
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)了下圖裝置以驗(yàn)證碳、氮、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。
乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成。

①寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A、________； B、________；C、________。
②寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
___________________________________________________________。
③寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
___________________________________________________________。
④碳、氮、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)開______________________。

下列比較或歸納正確的是(     ) 

A．穩(wěn)定性：NH3<PH3<ASH3

B．離子半徑：Cl->S2->Al3+

C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

D．堿性：Be（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）3

X元素的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，則下列比較中正確的是(     ) 

A．原子序數(shù)： X＜Y	B．原子半徑：X＜Y
C．離子半徑：X＞Y	D．原子最外層電子數(shù)：X＜Y

某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素(     ) 

A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在

B．單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維

C．最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)

D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

Se是人體必需微量元素，下列有關(guān)Se和Se的說(shuō)法正確的是(     ) 

A．Se 和Se所含電子數(shù)不同

B．Se和 Se是兩種不同的核素

C．Se和 Se 分別含有44和46個(gè)質(zhì)子

D．Se和 Se都含有34個(gè)中子

元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是(     )  

A．左、下方區(qū)域的金屬元素

B．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

C．右、上方區(qū)域的非金屬元素

D．稀有氣體元素

1919年，科學(xué)家第一次實(shí)現(xiàn)了人類多年的夢(mèng)想——人工轉(zhuǎn)變?cè)�素。這個(gè)核反應(yīng)如下：N＋He―→O＋H，下列敘述正確的是(     ) 

A．O原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子

B．H原子核內(nèi)有1個(gè)中子

C．O2和O3互為同位素

D．通常情況下，He和N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定

已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐XO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列判斷中正確的是(     ) 

A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱

B．原子的電子能力按X、Y、Z的順序增強(qiáng)

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)

D．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)

鹵素間形成的化合物如“IF₅、BrCl、IBr”等稱為鹵素互化物，化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，則下列關(guān)于鹵素互化物的性質(zhì)的描述及發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)不正確的是(     ) 

A．IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF

B．3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3

C．BrCl的氧化性強(qiáng)于I2

D．IBr可以與NaOH溶液反應(yīng)生成2種鹽