[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
物質(zhì)結(jié)構(gòu)的多樣性讓人類使用的材料精彩紛呈。

（1）圖是原子序數(shù)相連的七種短周期元素第一電離能示意圖。其中硼元素是          （填圖中元素代號）。
（2）②③兩種元素組成的化合物與③④兩種元素組成的化合物為等電子體，寫出與其等電子體的一種離子化學(xué)式          
（3）乙二酸俗名草酸，是最簡單的有機二元酸之一，結(jié)構(gòu)簡式為草酸鈉晶體中存在          （填圖中元素代號）。
A金屬鍵  B非極性鍵  C鍵  D范德華力  E氫鍵  F離子鍵
（4）含氧酸可電離的氫原子來自羥基，碳酸的結(jié)構(gòu)式可表達(dá)為          ；若碳酸 中的碳氧原子都在同一平面，則碳原子的雜化類型是          。
（5）PtCl₄和氨水反應(yīng)可獲得PtCl₄? 4NH₃，PtCl₄?4NH₃是一種配合物。100mL0.1mol?L^-1PtCl₄?4NH₃ 溶液中滴加足量AgNO₃溶液可產(chǎn)生2.87g白色沉淀。該配合物溶于水的電離方程式為          。

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、C、D的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與D同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是
A．原子半徑：r(A)＜r(B)＜r(C) ＜r(D)
B．D的單質(zhì)可以作為光纖通訊材料
C．A、D元素最高價氧化物為酸性氧化物，B、C元素最高價氧化物為堿性氧化物
D．高溫下，A單質(zhì)能置換出D單質(zhì)

（12分）【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。G的簡單陰離子最外層有2個電子，Q原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同；T₂R的晶體類型是離子晶體，Y原子基態(tài)3p原子軌道上有2個未成對電子，其單質(zhì)晶體類型屬于分子晶體；在元素周期表中Z元素位于第11列。
回答下列問題：
（1）Z⁺的核外外圍電子排布式是_________________________________________________。
（2）X以及與X左右相鄰的兩種元素，其第一電離能由由大到小的順序為____________(填元素符號)。
（3）Q元素最高價氧化物的水化物分子中，Q原子采取________雜化，寫出與QR₂互為等電子體的一種分子的化學(xué)式：____________________。
（4）分子式為G ₂R、G ₂Y的兩種物質(zhì)中一種更穩(wěn)定，原因是________________________；Q的氯化物、T的氯化物、X的氯化物的熔點由低到高的順序是___（填化學(xué)式）。
（5）據(jù)報道，由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。晶體中距每個X原子周圍距離最近的Q原子有             個

五種短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。W的質(zhì)子數(shù)是Y的2倍，下列說法正確的是

A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

B．原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

C．離子Y2－和Z 3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D．元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分) 人類文明的發(fā)展歷程，也是化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界。
（1）鐵原子在基態(tài)時，價電子(外圍電子)排布式為______________________________。
（2）硝酸鉀中NO的空間構(gòu)型為________，寫出與NO互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式____________________________________。
（3）6­氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中采用sp³雜化的原子有____________。

（4）下列說法正確的有________(填字母序號)。
a．乙醇分子間可形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點比氯乙烷高
b．鎢的配合物離子[W(CO)₅OH]^－能催化固定CO₂，該配離子中鎢顯－1價
c．聚乙烯(┌└CH₂CH₂┐ ┘n)分子中有5n個σ鍵
d．由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應(yīng)Si(s)＋O₂(g)===SiO₂(s)中，每生成60 g SiO₂放出的能量為(2c－a－b) kJ

化學(xué)鍵	Si—Si	O==O	Si—O
鍵能(kJ·mol－1)	a	b	c

（5）鐵和氨氣在640 ℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。若兩個最近的Fe原子間的距離為s cm，則該晶體的密度是________________________________g·mol^-1。

下列各種說法中，正確的是                                                    （　　）

A．3號到9號元素化合價的變化與11到17號元素化合價的變化完全相同

B．同周期原子半徑逐漸減小，所以離子半徑也逐漸減小

C．隨著原子序數(shù)的遞增，堿金屬元素單質(zhì)的還原性逐漸增強，陽離子的氧化性逐漸減弱

D．甲乙電子層數(shù)相同，甲的最高價氫氧化物的堿性比乙的最高價氫氧化物的堿性強，說明甲的核電荷數(shù)比乙大

下列說法中正確的是       （    ）

A．CO2、NH3、CCl4、N2 中，所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導(dǎo)體材料

C．共價化合物可能含離子鍵

D．第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間都能形成離子鍵

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下，其中T原子的M層電子數(shù)比K層多2個，下列敘述不正確的是                                                              （    ）

A．H2R2的分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵

B．Q、R的簡單氫化物分子所含質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)與Ne分子相同

C．T的氧化物是一種良好的半導(dǎo)體材料

D．Q的氫化物與W的氫化物反應(yīng)有白煙現(xiàn)象，且生成物中既含有離子鍵，又含有共價鍵

X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，Z^—與M²⁺具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測正確的是                                                                （   ）

A．原子半徑Y(jié)＞Z，離子半徑Z—＜M2+

B．MX2與水發(fā)生反應(yīng)時，MX2只做氧化劑

C．X、Y形成的化合物既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)

D．MX2、MZ2兩種化合物中，都含有離子鍵和共價鍵，且陽離子與陰離子個數(shù)比均為1:2

下列敘述正確的是（   ）

A．堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物

B．少量的堿金屬單質(zhì)都能保存在煤油中

C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性、還原性從左到右依次減弱

D．隨著原子序數(shù)的遞增，鹵素單質(zhì)的顏色由淺到深，熔沸點逐漸升高