下列說法正確的是（  ）
A．P和S屬于第三周期元素，P原子半徑比S小
B．同周期ⅡA和ⅢA族元素的原子序數(shù)都相差1
C．短周期元素的離子_aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)、原子半徑和單質(zhì)的還原性都按照A、B、C、D的順序減小
D．Cl和Br屬于第ⅦA族元素，HClO₄酸性比HBrO₄強(qiáng)。

位于短周期的四種元素A、B、C、D，其原子序數(shù)依次增大。A在周期表中原子半徑
最小；B是地殼中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半徑在同周期中最大�；卮鹣铝袉栴}：
(1)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的3種物質(zhì)的化學(xué)式：     、     、     。
(2)寫出含B元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的化合物的電子式：                        。
(3)分別由A、B、C、D四種元素組成的兩種化合物X和Y可以發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                                       。
(4)用電子式表示化合物C₂B的形成過程：                                    。

下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合價(jià)是＋5，Y的單質(zhì)
可在空氣中燃燒。

W	X	Y
		Z

 
請(qǐng)回答下列問題：
(1)Z的元素符號(hào)是       ，寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖：       。
(2)W的最高價(jià)氧化物不溶于水，但能溶于燒堿溶液，該反應(yīng)的離子方程式為                                                                       。
(3)探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。在下表中列出對(duì)H₂ZO₃各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測(cè)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(化學(xué)方程式中Z用元素符號(hào)表示)

編號(hào)	性質(zhì)推測(cè)	化學(xué)方程式
示例	氧化性	H2ZO3＋4HI=Z↓＋2I2＋3H2O
1
2

 
(4)由C、O和Y三種元素組成的化合物COY中，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。寫出該化合物的電子式：                                                。

下列關(guān)于元素的敘述正確的是（  ）

A．金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物

B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等

C．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素

D．由非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8

短周期金屬元素甲～丁在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示：

下列判斷正確的是(     )

A．原子半徑：丙>丁>乙

B．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲

C．甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物

D．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y與X可形成Y₂X₂和Y₂X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子多1，W與X同主族。下列說法正確的是

A．單質(zhì)的還原性：Y＞Z

B．原子半徑：Y＜Z＜W

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜W

D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子半徑：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。X與W同主族，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和。下列說法正確的是

A．元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同

B．元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

C．僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性

D．化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類型完全相同

甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，F(xiàn)是由丙元素形成的單質(zhì)。已知：A + B =" D" + F，A + C =" E" + F； 0.1 mol·L^-1D溶液的pH為13（25℃）。下列說法正確的是（   ）
A．原子半徑：�。颈�＞乙＞甲
B．1 molA與足量B完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了2 mol電子
C．丙元素在周期表中的位置為第二周期第ⅣA族
D．A中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大且屬于不同周期的三種常見短周期元素，三種元素相互之間可以形成1：1型的化合物M、N、R，常溫下M、N為固體，R為液體．M、N遇到水都能產(chǎn)生氣體，而且產(chǎn)生的氣體相互可以化合，下列說法正確的是（ ）

A．三種元素都是非金屬元素

B．Z是地殼中含量最多的元素

C．三種化合物都是共價(jià)化合物

D．M、N投入水中所得溶液中溶質(zhì)相同

V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見元素。X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，W的單質(zhì)在X₂中燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素。請(qǐng)回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是              ；寫出X、Z兩種元素組成的化合物Z₂X₂的一種用途：                           。
（2）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。
（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸U，M在適當(dāng)條件下被U吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液的pH      7（填“大于”、“小于”或“等于”）。原因是（用離子方程式表示）                                                              
（4）若將V金屬投入到鹽酸中，生成了淺綠色溶液N。N的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：                                                 
（5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以Y₂、Z₂為電極反應(yīng)物，以HCl—NH₄Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應(yīng)式                 ；放電時(shí)溶液中H⁺移向     （填“正”或“負(fù)”）極。