甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：
(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名稱為________。
(2)甲的單質與水反應的離子方程式為____________________________；
乙單質與丙單質反應的化學方程式為______________________________。

某學生在做元素性質與原子結構關系的實驗時，設計了一套實驗方案，并記錄了有關的實驗現(xiàn)象。請幫助該學生整理并完成實驗報告。
(1)實驗目的
探究同一主族元素性質的遞變規(guī)律。
(2)實驗用品
儀器：試管、膠頭滴管
藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳
(3)實驗內容(在下表橫線中填寫相關內容)

序號	實驗方案	實驗現(xiàn)象
①	向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置	液體分為兩層，下層呈_____色
②	向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置	液體分為兩層，下層呈_____色

 
(4)實驗結論：_________________________________。
(5)問題和討論
①上述兩個實驗中發(fā)生反應的離子方程式分別為________________、__________________。
②由于氟單質過于活潑，所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯的強：______________、______________。

有_aX^n＋和_bY^m－兩種元素的簡單離子，若它們的電子層結構相同，則下列關系正確的是(　　)。

A．b－a＝n＋m	B．a－b＝n－m
C．核電荷數(shù)Y＜X	D．質子數(shù)Y＞X

據科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列說法正確的是(　　)。

A．He原子核內含有4個質子

B．He和He互為同位素

C．He原子核內含有3個中子

D．He的最外層電子數(shù)為2，所以He具有較強的金屬性

下列說法正確的是(　　)。

A．同一元素各核素的質量數(shù)不同，但它們的化學性質幾乎完全相同

B．任何元素的原子都是由核外電子和核內中子、質子構成的

C．鈉原子失去一個電子后，它的電子數(shù)與氖原子相同，所以變成氖原子

D．Ar、K、Ca的質量數(shù)相同，所以它們互為同位素

X表示原子：
(1)中性原子的中子數(shù)N＝______。
(2)^AX^n＋共有x個電子，則該陽離子的中子數(shù)N＝______。
(3)^AX^n－共有x個電子，則該陰離子的中子數(shù)N＝______。
(4)¹²C¹⁶O₂分子中的中子數(shù)N＝________。
(5)A^2－原子核內有x個中子，其質量數(shù)為m，則n g A^2－所含電子的物質的量為________。

(1)A元素原子的核電荷數(shù)為8，其原子核內的質子數(shù)為________，該元素原子的二價陰離子中，核外電子數(shù)為________，中子數(shù)是9的核素表示為________。
(2)B元素原子的一價陽離子的核外有18個電子，質量數(shù)為40，該元素原子的原子核內中子數(shù)為________。
(3)A、B形成1∶1型化合物的相對分子質量是________。

一種比黃金貴百倍的¹⁸O₂氣體，不久前在蘭州近代物理研究所研究成功。1 mol這種¹⁸O₂氣體中含中子的物質的量為(　　)。

A．10 mol

B．16 mol

C．20 mol

D．36 mol

有甲、乙、丙三種短周期元素，甲元素原子的質子數(shù)比中子數(shù)小2，乙元素原子核內無中子，丙元素質子數(shù)與甲元素質量數(shù)相等，且甲與丙同主族。
(1)甲、乙、丙元素的元素符號分別是________、________、________。
(2)甲與乙、丙與乙所形成的化合物穩(wěn)定性強的是____________________(填化學式)。

某元素的核素為X，其氯化物XCl₂ 1.11 g配成溶液后，需用20 mL 1 mol·L^－1的AgNO₃溶液才能把氯離子完全沉淀下來。已知X核素中有20個中子。
(1)計算X的質量數(shù)為多少？
(2)指出X元素在周期表中的位置。