研究表明²⁶Al可以衰變?yōu)?sup>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是

A．比較這兩種元素的單質(zhì)的密度和熔點(diǎn)

B．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氨水

C．將空氣中久置的鎂帶和鋁片分別置于熱水中，并滴入酚酞溶液

D．用pH計(jì)分別測量相同物質(zhì)的量濃度的氯化鋁溶液和氯化鎂溶液的pH

短周期元素X、Y、Z、L、M、Q的原子半徑和主要化合價(jià)見下表

元素代號(hào)	X	Y	Z	L	M	Q
原子半徑/nm	0．160	0．143	0．102	0．099	0．077	0．074
主要化合價(jià)	+2	+3	+6、-2	+7、-1	+4、-4	-2

 
就以上6種元素，用化學(xué)用語回答下列問題
（1）同主族的元素是                ，
（2）寫出同周期元素間形成的常溫下是有毒氣體化合物的分子式為         ，
（3）寫出不同周期的元素間形成的常溫下為液體且難溶于水的任意一種化合物的電子式         。
（4）等質(zhì)量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成H₂的物質(zhì)的量之比為      
（5）寫出由表中元素形成的物質(zhì)間發(fā)生常見的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式            

元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分，對(duì)照中學(xué)化學(xué)常見長式元素周期表，回答下列問題：

（1）元素C的最高價(jià)氧化物的電子式為       ；元素G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為         。
（2）元素L位于周期表的第         族， 1mol/L LM₂溶液500ml與0.4 mol K單質(zhì)恰好完全反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
（3）化合物X是由B、E、G三種元素組成，其水溶液呈_______性，原因是___________
_____________________________________________________(用離子方程式表示)
（4）D和G組成的化合物GD，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用G的氧化物、C單質(zhì)和D單質(zhì)在高溫下制備GD，其中G的氧化物和C單質(zhì)的則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。
（5）制取粗硅的過程中，SiO是反應(yīng)中間產(chǎn)物，隔絕空氣時(shí)SiO和NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學(xué)方程式______________________________________________

X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中Z是金屬，W的單質(zhì)是淡黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如下圖所示，下列說法一定正確的是

A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是W

B．Y與Z只能形成一種化合物

C．簡單陰離子還原性：Y>W

D．Z與Q形成的化合物水溶液可能顯酸性

下列說法正確的是 （　　）。

A．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

B．同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同，其物理性質(zhì)不一定相同

C．第ⅠA族元素銫的兩種同位素，137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子

D．質(zhì)子數(shù)相同的微粒都屬于同種元素

X、Y、Z是位于不同周期的三種短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，X、Z位于同一主族，三種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶1的化合物W。下列推測正確的是  （　�。�。

A．元素Z的氧化物一定屬于堿性氧化物

B．原子半徑：X<Y<Z

C．三種元素中，Y的金屬性最強(qiáng)

D．Y、Z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者強(qiáng)

下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是  （　�。�。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				a	b
3	c	d	e				f

①a、b、c、d四種元素的原子半徑：d>c>b>a
②六種元素中金屬性最強(qiáng)的是c
③a、f兩種元素氫化物的穩(wěn)定性：f>a
④a、b、f三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是b
A．③④      B．②③      C．②④     D．①③

已知A、B、C、D分別是由短周期元素組成的四種微粒，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒。請(qǐng)回答下列問題：

（1）若A、D分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________。
（2）若B、D屬于同主族元素形成的單質(zhì)分子，寫出C的化學(xué)式：________。
（3）若A、B均是含有2個(gè)原子核的微粒，且B中含有10個(gè)電子，D中含有18個(gè)電子，則A、B之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。
（4）若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的A為________________（寫出物質(zhì)的化學(xué)式，如果是有機(jī)物則寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式）。

下表列出了A～R十種元素在周期表中的位置：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				E	R	F
3	A	C	D	H		I	G
4	B

 
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出R單質(zhì)分子的電子式________。
（2）A、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是________（填化學(xué)式）。
（3）A、B、C三種元素的陽離子按離子半徑由大到小的順序排列為________（用元素的離子符號(hào)表示）。
（4）寫出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
（5）X元素是A～R十種元素中的一種，X的原子核里有14個(gè)中子，2.7 g X在氧氣里燃燒時(shí)，質(zhì)量增加2.4 g。X的氫氧化物既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)。X的元素符號(hào)是________，它位于元素周期表中第________周期第________族。

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請(qǐng)回答：
（1）元素C在周期表中的位置是________。
（2）元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式________________________________。
（3）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強(qiáng)的是________（寫名稱）。
以下說法中，可以證明上述結(jié)論的是__________（填寫編號(hào)）。
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)
b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負(fù)價(jià)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。
（5）由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素A、F組成的化合物為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應(yīng)過程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：X________Y（填“>”、“＝”或“<”）。
（6）元素F的單質(zhì)常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100 mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當(dāng)測得陰極上產(chǎn)生11.2 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)停止通電，將溶液搖勻，此時(shí)溶液的pH為________。