回答以下關(guān)于第三周期元素及其化合物的問題。
（1）下列能用于判斷氧和氟非金屬性強(qiáng)弱的是              （選填編號(hào)）。
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
C．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       D．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
（2）Be和Al具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式                          
（3）常溫下，不能與鋁單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_________（填序號(hào)）
A．CuSO4溶液    B．Fe2O3     C．濃硫酸    D．NaOH    E．Na2CO3固體
（4）相同壓強(qiáng)下，部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔點(diǎn)/℃	1266	1534	183

 
試解釋上表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：                                                。SiF4分子的空間構(gòu)型為             ，SiF4中Si—F鍵間的鍵角           。(選填“相等”、“不相等”或“無(wú)法判斷”)
（5）Cl2合成有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=            ；若反應(yīng)容器的容積為2L，8min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應(yīng)速率為       mol/L? min。

重水是重要的核工業(yè)原料，下列關(guān)于D原子的說法錯(cuò)誤的是

A．氘原子核外有1個(gè)電子	B．是H的同位素
C．自然界中沒有D原子存在	D．質(zhì)量數(shù)為2

自然界中的水要經(jīng)過消毒殺菌才可成為生活飲用水。ClO₂是一種高效安全滅菌消毒劑，
其中Cl化合價(jià)為價(jià)。
（1）氯原子最外層有　　　　　種能量不同的電子，某化合物中O的化合價(jià)與ClO₂中O的化合價(jià)恰好相反，寫出該化合物的分子式　　　　　　　　　　。
（2）下列可用作比較S和C非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是
A．CS₂中各元素的化合價(jià)          B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
C．元素在周期表中的位置          D．最高價(jià)含氧酸的酸性 
（3）以下性質(zhì)的比較正確的是
A．鍵長(zhǎng)：HF>HCl            B．穩(wěn)定性：HF>HCl
C．酸性：HF>HCl            D．沸點(diǎn)：HF>HCl
O₃也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)。O₃可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：
反應(yīng)① O₃O₂ +[O]－Q   平衡常數(shù)為K₁ ；
反應(yīng)② [O]+O₃2O₂＋Q 平衡常數(shù)為K₂ ；
總反應(yīng)：2O₃3O₂＋Q   平衡常數(shù)為K。
（4）一定條件下，O₃的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如下表所示。
已知：O₃的起始濃度為0.0216 mol/L。

pH t / min T / ℃	3.0	4.0	5.0	6.0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

 
在30°C、pH=4.0條件下，O₃的分解速率為_______________ mol/ (L·min)。
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測(cè)O₃在下列條件下分解速率由小到大的順序?yàn)開_______。（填字母代號(hào)）
A．40°C、pH=3.0     B．10°C、pH=4.0       C．30°C、pH=7.0
（6）下列敘述正確的是
A．降低溫度，K增大               B．K=K₁＋K₂
C．適當(dāng)升溫，可提高消毒效率        D．壓強(qiáng)增大，K₂減小

在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用作環(huán)境分析指示物。下列說法正確的是
A．³⁴S原子核內(nèi)中子數(shù)為16 B．¹⁶O₂比¹⁸O₂沸點(diǎn)更低
C．²H^＋的酸性比¹H^＋的酸性更強(qiáng)D．¹³C和¹⁵N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2

短周期元素的離子M²⁺和N^2―具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是

A．M2+的離子半徑比N2―小	B．M的原子序數(shù)比N小
C．M和N原子的電子層數(shù)相等	D．M和N原子最外層電子數(shù)相等

硫化氫分子中，形成共價(jià)鍵的原子軌道是

A．硫原子的2p軌道和氫原子的1s軌道

B．硫原子的2p軌道和氫原子的2p軌道

C．硫原子的3p軌道和氫原子的1s軌道

D．硫原子的2p軌道和氫原子的3p軌道

鋁的某種超原子結(jié)構(gòu)（Al₁₃）具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定。請(qǐng)預(yù)測(cè)穩(wěn)定的Al₁₃所帶的電荷數(shù)為

A．-1

B．+2

C．0

D．+3

六種短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序數(shù)依次增大。其中a與e同主族，b與f同主族，e與f同周期；常溫下a、e的單質(zhì)狀態(tài)不同；d的核電荷數(shù)是b的最外層電子數(shù)的2倍；單質(zhì)f是一種重要的半導(dǎo)體材料。由此可推知

A．a(chǎn)、c兩種元素只能組成化學(xué)式為ca3的化合物

B．b、c、d分別與a形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低依次為：d＞c＞b

C．原子半徑由大到小的順序是 e＞f＞b＞c＞a

D．元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是 d＞c＞f＞b

硅及其化合物廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能的利用、光導(dǎo)纖維及硅橡膠的制備等。
純凈的硅是從自然界中的石英礦石（主要成分為SiO₂）中提取的。高溫下制取純硅有如下反應(yīng)（方法1）：
①SiO₂(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)
②Si(s)+2Cl₂(g)SiCl₄(g)  
③SiCl₄(g)+2H₂(g) →Si(s)+4HCl(g)
完成下列填空：
（1）硅原子核外有        種不同能級(jí)的電子，最外層的p電子有      種自旋方向。
（2）硅與碳同主族，單質(zhì)的還原性：碳      硅（填寫“同于”、“強(qiáng)于”或“弱于”）。反應(yīng)①之所以能進(jìn)行的原因是                                               。
（3）反應(yīng)②生成的化合物的電子式為             ；該分子為         分子（填寫“極性”或“非極性”）。
（4）某溫度下，反應(yīng)②在容積為V升的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)Cl₂的濃度為a mol/L。然后迅速縮小容器容積到0.5V升，t秒后重新達(dá)到平衡，Cl₂的濃度為b mol/L。則：a     b（填寫“大于”、“等于”或“小于”）。
（5）在t秒內(nèi)，反應(yīng)②中v(SiCl₄)=                    （用含a、b的代數(shù)式表示）。
（6）工業(yè)上還可以通過如下反應(yīng)制取純硅（方法2）：
④Si(粗) ＋3HCl(g)SiHCl₃(l)＋H₂(g) + Q（Q＞0）
⑤SiHCl₃(g)＋H₂(g)Si(純)＋3HCl(g)
提高反應(yīng)⑤中Si(純)的產(chǎn)率，可采取的措施有：                         （選填2條）。

長(zhǎng)式周期表共有18個(gè)縱行，從左到右排為1～18列，即堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是

A．第9列元素中有非金屬元素

B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2

C．第四周期第8列元素是鐵元素

D．第15列元素原子的最外層電子排布為ns2np5