解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與氫鍵有關(guān)的變化規(guī)律是（  ）

A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B．熔點：Li> Na> K> Rb

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

D．H2S的熔沸點小于H2O的熔沸點

據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素222  86Rn，從而對人體造成傷害，該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為   （   ）

A．86

B．222

C．136

D．50

科學家已經(jīng)合成出氧的一種單質(zhì)O₄，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是   （   ）

A．摩爾質(zhì)量是64g	B．是氧的一種同位素
C．分子中含有離子鍵	D．是氧的一種同素異形體

已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述
正確的是 （   ）

A．原子半徑：A>B>D>C	B．離子半徑：C2->D->B+>A2+
C．原子序數(shù)：d>c>b>a	D．原子的最外層電子數(shù)目：A>B>D>C

下列事實中，能說明氯原子得電子能力比硫原子強的是（   ）
①鹽酸的酸性比氫硫酸（H₂S水溶液）酸性強 ②HCl的穩(wěn)定性比H₂S大 ③Cl₂與鐵反應(yīng)生成FeCl₃ ，而S與鐵反應(yīng)生成FeS ④Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S  ⑤還原性：Cl^－<S^2-

A．①②③④	B．②③④
C．②③④⑤	D．①②③④⑤

某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1  H原子組成H_mX分子，在ag H_mX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（    ）

A．	B．
C．	D．

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A是地殼中含量最高的元素，C是地殼中含量最高的金屬元素，A、E同主族。D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)。
回答下列問題：
(1）元素A在元素周期表中的位置是                 。
（2） 寫出B、E兩元素形成化合物的電子式：         ，所含化學鍵類型              ；
（3）A、D、E、F的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序                       （用化學式表示）
（4）寫出C、E對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學方程式為：
                                                      
（5）C、D的氧化物與分別與B的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式：
                                  、                           

下列敘述中，正確的是(    )

A．在基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子

B．在基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子

C．在基態(tài)多電子的原子中，M層的電子能量肯定比L層上的電子能量高

D．如果某一基態(tài)原子3p能級上僅有2個電子，它們自旋方向必然相反

有關(guān)雜化軌道的說法不正確的是(    )

A．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變

B．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°

C．部分四面體形、三角錐形、V形分子的結(jié)構(gòu)可以用sp3雜化軌道解釋

D．雜化軌道全部參加形成化學鍵

元素R的陰離子R^n－核外有x個電子，其核內(nèi)的中子數(shù)為m，則R的質(zhì)量數(shù)是

A．x-n

B．m+x-n

C．m-x+n

D．x+n