X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布為ns¹，3s²3p¹和2s²2p⁴，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是

A．X2YZ3

B．X2YZ2

C．X3YZ3

D．XYZ3

下列說法正確的是

A．在我們常用的元素周期表中，元素被劃分為兩類：金屬元素和非金屬元素

B．在元素周期表中，每個縱列的價電子層的電子總數(shù)一定相等

C．在元素周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)

D．在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素

下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是

A．因為酸性：HCl＞H2CO3，所以非金屬性：Cl＞C

B．第ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

C．同周期第ⅡA族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差不一定為1

D．同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同

短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素，已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍；C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13；A和B原子最外層電子數(shù)之和與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等；D和E是相鄰兩種元素。
（1）E元素基態(tài)原子的核外電子占用了            個原子軌道 。
（2）A、B、C三種元素組成原子個數(shù)比為n（A）:n（B）:n（C）=1:3:2的化合物，該化合物的水溶液顯                  （填“酸性”“堿性”“中性”），原因用離子方程式可表示為                                         。
（3）B、C、D三種元素離子半徑最小的是         （填離子符號）；AB₂ 分子的電子式
是          。M元素與D元素位于不同主族，但由于二者的電負性相近，導(dǎo)致某些性
相似，將M的最高價氧化物溶于C的氫氧化物的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                。
（4）E和F形成的化合物X容易水解生成兩種酸，寫出該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式                                         。

已知E與G反應(yīng)生成L和M，且組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10，用它們的結(jié)構(gòu)式表示反應(yīng)如下圖所示。則下列判斷錯誤的是(　　)
 ＋    ＋
E          G                L           M

A．G是最活潑的非金屬單質(zhì)	B．L分子中有共價鍵
C．E能使紫色石蕊試液變藍色	D．M化學(xué)性質(zhì)很活潑

X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)相連，元素X易獲得電子成為穩(wěn)定的離子，元素Z
易失去電子成為穩(wěn)定的離子。下列說法中，不正確的是(　　)

A．Y原子中電子數(shù)較X原子多一個，但比Z原子少一個

B．Y單質(zhì)和Z、X的單質(zhì)均可以反應(yīng)

C．元素Z為活潑的金屬，其單質(zhì)跟水反應(yīng)放出氫氣，生成物的水溶液顯堿性

D．X原子與氫反應(yīng)能形成HX

某同學(xué)為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。

實驗操作步驟：
Ⅰ. 打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。
Ⅱ. A中看到白色沉淀時，…，關(guān)閉活塞a。
請回答：
（1）B中反應(yīng)的離子方程式是__              ____。
（2）通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質(zhì)是________（填字母）。

A．揮發(fā)性

B．還原性

C．氧化性

D．酸性

（3）C裝置的作用是________，X是________（寫化學(xué)式）。
（4）為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是______         __，
D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____                    ___。
（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是________（從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋）。

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性�；卮鹣铝袉栴}：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是         ，非金屬性最強的是        （填元素符號）；
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是          （用化學(xué)式表示）；
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為                      ，其中存在的化學(xué)鍵類型為                         ；
（4）D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為               ；
（5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                      ；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為            ；
（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為                                       。

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知

W	X
	Y	Z

 
A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Y
C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

同周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外電子層電子數(shù)之比為4︰3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是

A．W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z>Y>W

B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z

C．Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體

D．WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2:1