第4周期元素中，4p軌道半充滿的是________（寫元素符號，下同），3d軌道半充滿的是____________，4s軌道半充滿的是______________，價層中s電子數(shù)與d電子數(shù)相同的是______。

根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是   

A．硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定

B．砹(At)的單質(zhì)顏色為黑色

C．鈹(Be)的原子失電子能力比鎂弱

D．氫氧化鐳[Ra(OH2)]比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)

下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是                                      

選項	實 驗 事 實	理 論 解 釋
A	NH3溶于水形成的溶液微弱導(dǎo)電	NH3是弱電解質(zhì)
B	氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)條件苛刻	氮元素的非金屬性不強(qiáng)
C	乙醇與水任意比互溶	氫鍵的影響
D	HF的沸點(diǎn)高于HCl	H—F的鍵能比H—Cl的鍵能強(qiáng)

X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如右圖，X通過共用三對電子形成X₂分子，下列說法不正確的是      
 

A．化合物XZ 3中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．X、Y、Z三種元素形成的含氧酸都是強(qiáng)酸

C．常溫下，Z單質(zhì)可與Y的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)

D．Z的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物更加穩(wěn)定

下表是元素周期表一部分，列出了十個元素在周期表中的位置:

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥	⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

請用化學(xué)用語回答下列問題
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是  　 （填元素符號）；
（2）①～⑩中元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是      （填物質(zhì)化學(xué)式），呈兩性的氫氧化物是    （填物質(zhì)化學(xué)式）；
（3）⑦元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學(xué)鍵類型有                       ；  
（4）用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過程                      。
（5）寫出含有32個電子的元素⑥的氫化物的分子式：            。
（6）寫出工業(yè)冶煉⑤的化學(xué)方程式：                    
（7）寫出將⑨元素單質(zhì)從海水中（離子形式存在）提取所涉及到的三個步驟的離子方程式，第一步：Cl₂+2Br^-＝2Cl^-+Br₂ 第二步：                      ； 第三步Cl₂+2Br^-＝2Cl^-+Br₂

下列關(guān)于碳族元素的說法中，錯誤的是                           （   ）

A．它們從上到下的非金屬性向金屬性遞變的趨勢比鹵族元素明顯

B．碳族元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱

C．碳族元素原子的最外層都有4個電子

D．主要化合價有+2價和+4價，大多數(shù)+2價化合物穩(wěn)定

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合價	+2	+3	+6、－2	+2	－2

下列說法正確的是
A．L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等
B．L、R的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率為R>L
C．Q、T兩元素的氫化物的穩(wěn)定性為H_nT<H_nQ
D．M與T形成的化合物能與NaOH溶液反應(yīng)

決定原子種類的因素是

A．電子數(shù)

B．質(zhì)子數(shù)

C．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

已知短周期元素的離子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A．原子半徑 A＞B＞D＞C	B．原子序數(shù) d＞c＞b＞a
C．離子半徑C＞D＞B＞A	D．單質(zhì)的還原性 A＞B＞D＞C

下列比較關(guān)系與排列順序不正確的是

A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

B．熔沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HI

C．還原性：SiH4＞NH3＞H2O＞HF

D．半徑：Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜F－