A、B、C、X是中學化學常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。請針對以下三種不同情況回答：

（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在 C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。
①A中含有的金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                。
②該金屬元素的單質(zhì)與某紅色氧化物在高溫下反應(yīng)，可用于焊接鐵軌及定向爆破，已知：1mol該單質(zhì)完全反應(yīng)，當溫度恢復至298K時，共放熱QkJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式為                                                      。
（2）若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性。
①用化學方程式表明B溶液呈堿性的原因                                        。
②自然界中存在B、C和H₂O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100 mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0．5 mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為___________________。

A、B、C、D、E是中學常見的幾種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。

回答下列問題：
（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學方程式是________________________________。
（2）若C溶液顯堿性，則試劑1是             ____溶液(寫化學式)；若C溶液顯酸性，則顯酸性的原因是(用離子方程式表示)                                  。
（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸。
①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是                                                     ；
②寫出D→E反應(yīng)的離子方程式                                                ；
③某高效凈水劑是由Y(OH)SO₄聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉(NaNO₂)為原料來制備Y(OH)SO₄，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學方程式是：                                        。

X、Y是短周期同主族元素，Z是過渡元素，化合物、可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。

（1）X的元素符號為_________，的化學式為_________。
（2）藍色溶液中含有的陰離子是_______________。
（3）過程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

如下圖是中學化學中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體， 1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。

試回答下列各題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：X________，B________。
（2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
①H＋G―→A＋F：__________________________________________________________。
②C＋D―→E：__________________________________________________________。
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
G＋Cu―→E：___________________________________________________________。

A、B、C、D、E、F、G七種元素均是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A原子無中子， B、G原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的兩倍，D、G元素原子的最外層電子數(shù)相等。X、Y、Z、W、甲、乙六種物質(zhì)均由上述元素的兩種或三種元素組成，元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙（甲、乙是高中常見的濃酸）均能反應(yīng)（相對分子質(zhì)量甲< 乙）轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件略去），原子E最外層電子數(shù)和其電子層數(shù)相等。元素F形成的單質(zhì)是 “21世紀的能源”，是目前應(yīng)用最多的半導體材料。請回答下列問題：

（1）A₂D的熔沸點比A₂G高的原因是     。B、D、G各一個原子構(gòu)成每原子均滿足8電子的分子，其電子式是   。
（2）E₄B₃和水反應(yīng)的化學方程式                    。
（3）寫出M與甲的濃溶液加熱時反應(yīng)的化學方程式               。
（4）X、Y、Z、W屬于同一類物質(zhì)，這類化合物固態(tài)時的晶體類型為    ；X、Y、W都能與Z反應(yīng)，則Z的結(jié)構(gòu)式為     。
（5）已知CH₄ （g）＋ 2O₂（g）＝CO₂ （g）＋2H₂O（l）  △H₁＝a kJ/mol
欲計算反應(yīng)CH₄ （g）＋ 4NO （g）＝2N₂ （g）＋CO₂ （g）＋2H₂O（l）的焓變△H₂ ，則還需要查找某化合反應(yīng)的焓變△H₃，當反應(yīng)中各物質(zhì)化學計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時 △H₃ =" b" kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學方程式為    。
據(jù)此計算出△H₂ =    kJ/mol（用含a和b的式子表示）。

中學常見反應(yīng)的化學方程式是：A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4。請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是                                   。
（2）若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，其氧化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為  ______      
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是   mol。
（4）若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的化學式為               。

化合物A、B、C、D各由兩種元素組成，甲、乙、丙是短周期元素的三種單質(zhì)。這些常見的化合物與單質(zhì)之間存在如下關(guān)系（已知C是一種有機物），以下結(jié)論不正確的（   ）

A．常溫下，化合物A、B、C、D均為氣體
B．上圖所示的五個轉(zhuǎn)化關(guān)系中，有三個是化合反應(yīng)
C．上圖所示的五個轉(zhuǎn)化關(guān)系中，均為氧化還原反應(yīng)
D．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的化合物中只有一種是電解質(zhì)

下圖為中學常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物，甲單質(zhì)所含元素最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，C常溫下為無色液體，B焰色反應(yīng)為黃色。一些在溶液中進行的反應(yīng)溶液中的H₂O及生成的H₂O已省略。
回答下列問題：

（1）單質(zhì)乙所含元素在周期表中的位置______________________。
（2）化合物F的電子式________________________。
（3）D和G反應(yīng)的離子方程式___________________________________。
（4）甲和A反應(yīng)的化學方程式___________________________________。這類反應(yīng)一般被稱做________反應(yīng)，該反應(yīng)的主要應(yīng)用_________________。(2種)

已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中M、N均為單質(zhì)，則M可能是

A．Na

B．Fe

C．O2

D．H2

A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，D是一種白色沉淀。寫出下列過程的離子方程式：

①B的水溶液呈酸性____________。 ②C→D_______________。     ③E→C________________。
（2）若A～E均為化合物。A是淡黃色固體；B、C兩溶液在等物質(zhì)的量濃度時，C 溶液的pH較小。電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法。 
①A的電子式為__________。 
②電解D的水溶液時，反應(yīng)的離子方程式為________________。
③生鐵浸入D溶液而發(fā)生銹蝕，正極的電極反應(yīng)為________________。 
（3）若A為單質(zhì)，C、D的相對分子質(zhì)量相差16，0.1mol/L E溶液中只有3種離子，且常溫下溶液中的=10¹²。
①B→C的化學方程式為：                               。
②A→C的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1 mol e^-就會吸熱45 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：                         。