已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合價(jià)	＋2	＋3	＋6、－2	＋2	－2

下列敘述正確的是
A．L與T形成的化合物化學(xué)式為L(zhǎng)₂T₃  
B．L、M的單質(zhì)與稀鹽酸的反應(yīng)速率：M > L
C．T、Q的氫化物常溫常壓下均為無色氣體
D．M的最高價(jià)氧化物具有兩性

X、Y是短周期元素，兩者組成化學(xué)式為XY₂的化合物，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)可能是
①n-3 ②n-6 ③n-8 ④n+1 ⑤n+2 ⑥n+5

A．①⑥	B．①②⑤⑥
C．①②④⑤⑥	D．全部

A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A原子的核外電子數(shù)等于最外層電子數(shù)；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C原子的M層電子數(shù)與L層電子數(shù)相差7；D原子的最外層電子數(shù)是A、B、C三原子的最外層電子數(shù)之和�；卮鹣铝袉栴}。
（1）元素B在周期表中的位置為第        周期         族；元素D簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為                      。
（2）元素C、D簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?用離子符號(hào)表示)             。
（3）元素B可形成離子BH₃^-，下列與其具有相同電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的微粒是       。
A．NH₄⁺         B．OH^-          C．F^-         D．HS^-
（4）元素A、C組成化合物甲CA，甲能與水反應(yīng)產(chǎn)生一種強(qiáng)堿和一種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                    。
（5）A元素有^aA、^a+1A、^a+2A三種同位素，E元素有^eE、^e+2E兩種同位素，二者所形成分子的相對(duì)分子質(zhì)量有          種。

下列關(guān)³₂He的說法正確的是（   ）

A．32He原子核內(nèi)含有2個(gè)中子	B．32He原子核內(nèi)含有3個(gè)質(zhì)子
C．32He原子核外有3個(gè)電子	D．32He和42He是兩種不同的核素

等溫、等壓、等質(zhì)量的氣體：H₂、D₂、T₂，下列敘述中正確的是 (    )
①摩爾質(zhì)量之比為l︰2︰3    ②質(zhì)子數(shù)之比為6︰3︰2
③中子數(shù)之比為0︰3︰4      ④體積之比為6︰3︰2

A．①②③④

B．②③④

C．①②

D．③④

下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（  ）

A．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族

B．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

D．最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的原子容易失去電子成為陽離子

已知下列元素的原子半徑：

原子	N	S	O	Si
半徑/10-10m	0.75	1.02	0.74	1.17

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（  ）。
A．0.80×10^-10m                  B．1.10×10^-10m    
C．1.20×10^-10m                  D．0.70×10^-10m

A．B均為原子序數(shù)1—20的元素，已知A的原子序數(shù)為n，A²⁺離子比B^2-離子少8個(gè)電子，則B的原子序數(shù)是(    )
A．n+4                 B．n+6            C．n+8           D．n+10

鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的是（    ）

A．在化合物中呈+2價(jià)	B．單質(zhì)能與水反應(yīng)放出氫氣
C．鐳比鈣的金屬性弱	D．碳酸鐳難溶于水

含硒（Se）的保健品已開始進(jìn)入市場(chǎng)。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是 （     ）

A．非金屬性比硫強(qiáng)	B．氫化物比HBr穩(wěn)定
C．處于金屬與非金屬的分界線上	D．最高價(jià)氧化物的水化物為H2SeO4