（14分，每空2分）某試劑廠用銀（含雜質銅）和硝酸（含F(xiàn)e³⁺）反應制取硝酸銀，步驟如下：
（1）工業(yè)上一般選用中等濃度的硝酸和銀反應來制取硝酸銀。請在下表空格處填空。

	優(yōu)點	缺點
使用濃硝酸	反應速率快	酸耗較大，產(chǎn)生NOx的量較多
使用稀硝酸

（2）步驟B加熱保溫的作用是       ：
a． 有利于加快反應速率               
b．有利于未反應的硝酸揮發(fā)
c．有利于硝酸充分反應，降低溶液中H⁺的濃度
（3）步驟C是為了除去Fe³⁺、Cu²⁺等雜質，沖稀時產(chǎn)生沉淀的原因是                ；
（4）步驟C中加水的量應該適量，若加入過多的水，對后續(xù)步驟造成的不良影響是：
                                                                        ；
（5）步驟E進行的操作是                                                     。
（6）制得的硝酸銀中含有少量硝酸銅，通常除去硝酸銅的方法是在步驟E之前加適量新制的Ag₂O，使Cu²⁺轉化為Cu(OH)₂沉淀，反應后過濾除去。該反應的化學方程式為：                                                               。

（20分）A、B、C三種常見物質中均含有同一種元素，它們之間有如下圖所示的轉化關系（部分反應物質已略去）。
 
（1）若A是一種兩性氧化物，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈
堿性，請寫出A、B、C三種物質中含有的同一種金屬元素的原子
結構示意圖_        B溶液顯酸性的原因（用離子方程式
表示）         ，反應④的離子方程式        。
（2）若A為一種金屬單質時，反應①②③均為化合反應，反應④為置換反應。請寫出③可能的離子方程式          和工業(yè)冶煉A的化學方程式_         。
（3）若A、B、C是三種不同類別的氣態(tài)物質，均能被同一種單
質氧化，寫出實驗室采用右圖所示裝置制取A的化學方程式________，
檢驗A氣體是否集滿的方法是         。
（4）若A、B、C是三種不同類別的固態(tài)物質，C是一種既含有離子
鍵又含有共價鍵的化合物，溶于水電離出兩種相同電子數(shù)的離子，
B是工業(yè)上制取A、C的原料。實驗室保存少量單質A的方法是____         。寫出工業(yè)采用B制取C的離子方程式___         ；濃度均為0．5 mol．L-1的B、C溶液，導電能力比較強的是________（填化學式）溶液。
（5）若A、B均是可燃性物質，完全燃燒都生成氣體C，
常溫下A溶液pH<7，將C通入A溶液中，pH值先增
大后減小。

①將C通入右圖所示裝置中，可以制得強電解質D的溶液，寫出氣體C發(fā)生的電極反應式
②該裝置中H+的作用是        和         
③若轉移的電子數(shù)為6．02×10²²時，左槽n（H⁺）的變化量
為________。

甲、乙、丙、丁、戊分別是Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、HNO₃、BaCl₂、NaOH五種溶液中的一種，現(xiàn)利用X(一種鈉鹽)溶液鑒別它們。根據(jù)下圖中的轉化關系，下列判斷錯誤的是（  ）

A．甲是BaCl2

B．丙是Ba(NO3)2

C．戊是Na2SO4

D．X是Na2CO3

（10分）A、B、C、X是中學化學常見物質，均由短周期元素組成，轉化關系如圖所示。請針對以下三種不同情況回答：

（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀
①A中含有的金屬元素為___________。
②該金屬元素的單質與某氧化物在高溫下反應，可用于焊接鐵軌及定向爆破，反應的化學反應方程式為____________________________________________________________。
（2）若A為固態(tài)非金屬單質，A與X同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8電子結構。
①B的電子式為_____________。
②C與水劇烈反應，生成兩種常見酸，反應的化學方程式為_______________________。
（3）若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性。
①A中所含有的化學鍵是_____________。
②將4.48 L（標準狀況下）X通入100mL 3 mol／L A的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________________________________。
③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例結晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5 mol／L。若取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體的質量為__________。

8分）一定條件下經(jīng)不同的化學反應，可以實現(xiàn)圖示變化，A為酸式鹽；B為無色無味氣體；無色氣體D可使紅色石蕊試紙變藍；X、F和Y為氣體單質，且Y為有色氣體，F(xiàn)為空氣的主要成分之一；G為正鹽，G和無色氣體M在溶液中可反應生成B。

（1）寫出下列物質的化學式：A              ; Y              .
（2）寫出反應②的離子方程式                                               
（3）寫出反應③的化學議程式                                               
（4）常溫下PH=10，體積均為100mL的D、W兩溶液與M反應，消耗的M的物質的量關系
D               W(填“大于”“ 小于”或“等于”)

A、Y為常見金屬單質，X為常見非金屬單質。常溫下X、G、H、I為氣體，C為液體。B是由三種元素組成的鹽，加熱時發(fā)生分解生成兩種氣體，冷卻后又可化合得到B。有關物質之間的轉化關系如下圖（部分反應條件及生成物略去）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）B的電子式為                   ；
（2）D固體可用于凈水，請用相應的離子方程式及簡單文字說明原因：                   
                                                        ；
（3）反應⑥的化學方程式為                                            ；
反應④在冶金工業(yè)上屬于             （填金屬的冶煉方法）；
（4）從D的結晶水合物制備D的無水晶體的操作為                       ；
（5）反應②的化學方程式為                                            ；
反應③的離子方程式為                                              ；
（6）收集一試管H，將其倒置于水槽中，然后向試管中通入一定量的O₂使試管內(nèi)液面上升，最終剩余氣體占試管容積的一半，則原有H與所通入O₂的體積比為        。

（8分）下圖中各物質均為中學化學中常見的物質，它們之間有如圖轉化關系。其中A、C均為金屬單質；D的焰色反應呈黃色；C與水反應除了生成D，還能生成自然界最輕的氣體；E是一種氫氧化物，它既能跟NaOH反應又能跟鹽酸反應。（反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）

請回答以下問題：
（1）B是_________，E是_________。（填化學式）
（2）寫出E轉化為G的離子方程式                                       。
（3）寫出C和水反應的化學方程式                                        。

（14分）A、B、C、D、E是中學化學常見的5種化合物，其中A、B是氧化物。單質X、Y是生活中常見的金屬，相關物質間的轉化關系如下圖所示（部分反應物與產(chǎn)物已略去）：

（1）若試劑l與試劑2不屬于同類物質，則X與試劑l反應的離子方程式是       。
（2）若試劑1和試劑2相同，且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A，則A的化學式是          。
①檢驗物質D的溶液中金屬離子的實驗操作是                         。
②將物質C溶于水，其溶液呈           （填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因用離子方程式可表示為               。
（3）若E溶液隔絕空氣加熱蒸干后可得到該溶液的溶質，工業(yè)上以E、稀硫酸和NaNO₂為原料來制備高效凈水劑Y（OH）SO₄，反應中有N0生成，該反應的化學方程式是                       。

（14分）下圖是部分短周期元素的單質及其化合物的轉化關系圖（有關反應的條件及生成的H₂O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金屬單質，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。(b)反應①②是化工生產(chǎn)中的重要反應。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl₂與NaOH溶液反應而制得。(e)化合物J由兩種元素組成，其相對分子質量為32。

請按要求填空：
⑴反應③的化學方程式______________。
（2）寫出制取化合物L的離子方程式______________。
（3）C的結構式______________；H的化學式______________。
（4）L的溶液與化合物E反應的離子方程式______________。
（5）化合物J的化學式______________，寫出與化合物J等電子體的分子的分子式（2種）
______________

（16分）已知：A為常見的短周期輕金屬，含A的合金材料常用于火箭、飛機、輪船等制造業(yè)；B是一種鹽，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣；C、F、H為常見非金屬單質；常溫下C、F、I、E、J和K為氣體；E對空氣的相對密度為0.586；G為液體。有關物質間的轉化關系如下（圖中部分反應物或產(chǎn)物已省略）：

請?zhí)羁眨?br />（1）B的電子式為      ；I分子的空間構型為      
（2）反應②的實驗現(xiàn)象為      
（3）操作a必須在HCl氣流中加熱得無水物，其原因是      ；操作b為       
（4）反應①的離子反應方程式為       ；反應③的化學反應方程式為          
（5）已知C的燃燒熱為286KJ/mol,請寫出表示1g C在F中完全燃燒生成液體G的熱化學反應方程式                                    .。