（12分）用如圖所示裝置（夾持儀器省略）進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：

（1）圖中D裝置在實驗中的作用是                。
（2）若 A為30%H₂O₂溶液，B為MnO₂，C盛有氫硫酸（H₂S）飽和溶液，旋開E后，C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象，寫出C中發(fā)生反應的化學方程式為                  。
（3）若A為濃鹽酸，B為KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，C中的現(xiàn)象是                                   ；繼續(xù)通氣體于C中，足夠長的時間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失，這是因為在溶液中I₂能被Cl₂氧化為HIO₃（碘酸為強酸），寫出該反應的離子反應方程式                               。
（4）若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋開E，足夠長的時間后，C中的現(xiàn)象是              ，C中發(fā)生反應的離子方程式為                    。

A、B、C、D、E、F、G為常見物質(zhì)，其中C為淡黃色固體。甲、乙、丙為常見氣體。各物質(zhì)的轉化關系如下圖所示。

回答下列問題：
（1）C的名稱是        ；D的俗稱__________；F的化學式          ；
A+甲→C的反應條件是            。
（2）在一定條件下，甲+乙→F，該反應屬于        。
①氧化還原反應 ②非氧化還原反應 ③化合反應 ④分解反應 
⑤復分解反應 ⑥置換反應   ⑦離子反應
（3）寫出下列變化的離子方程式。
①A+F→E+乙：                                          。
②D+F+丙→G：                                          。

某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應可生成鹽，根據(jù)圖中化學反應方框圖填空：

（１）單質(zhì)F是________；
（２）寫出由E生成G的離子方程式（或化學方程式）_______；
（３）溶液Ｉ中所含金屬離子是________；
（４）由C E＋F若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式）________。
（5）寫出單質(zhì)C轉化為A的化學方程式：___________________________________。
（6）化合物A與鹽酸反應的離子方程式為：___________________________________。

(10分)下圖是一些常見的單質(zhì)和化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質(zhì)被略去。常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為生活中最常用的金屬單質(zhì)，J為紅褐色固體，L為兩性氫氧化物。反應①、②均為工業(yè)上的重要反應。

請回答下列問題：
⑴寫出B的化學式為       ；D的電子式為           。
⑵組成單質(zhì)C的元素在元素周期表中的位置為           ；
⑶寫出向I溶液中加入過量NaOH溶液時發(fā)生反應的離子方程式：               
                                           。
⑷寫出向Na₂SiO₃溶液中通入少量D時發(fā)生反應的離子方程式：                 
                                            。

（16分）已知A為金屬單質(zhì)，它們之間能發(fā)生如下反應（部分產(chǎn)物未標出）

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
(1)（每空1分）寫出物質(zhì)B的化學式：            、C的化學式            、D的化學式            、E的化學式            
(2)寫出下列反應的化學方程式（如果是氧化還原反應請標出單線橋）（方程式每個2分，單線橋每個2分）：
反應①                                        
反應②                                         
反應③                                         

（12分）根據(jù)下列框圖關系填空。已知常溫下X為無色液體，D、E均為無色氣體，
G是一種主要的工業(yè)產(chǎn)品。C的焰色反應為黃色，E、F的相對分子量之間的關系為
M（F）=M（E）+16�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A中化學鍵的類型為             ，寫出B的一個用途            。
（2）將固體A加入CuSO₄溶液中的主要現(xiàn)象是                           。
（3）寫出氣體B的水溶液與CuSO₄溶液反應的離子方程式                  。
（4）寫出反應②的化學方程式，若是氧化還原反應，請標出電子轉移的方向和數(shù)目。
                                                            
（5）經(jīng)測定，反應④中每生成1.0gX，放出3.2KJ的熱量（常溫下）。試寫出反應④的熱化學方程式                                                。

（8分）下圖中每一方框中的字母代表一種反應物或生成物（部分產(chǎn)物未列出）：

已知C是紫紅色金屬固體，B的濃溶液和稀溶液都是有強氧化性。
（1）A的化學式是            ，E化學式是                  ；
（2）電解反應的化學(或離子)方程式是                                         ；
（3）對200ml 1mol/L的A溶液進行電解，當有0.02mol電子發(fā)生轉移時，溶液的為
           （假設溶液體積不變）。

有A、B、C、D、E五種透明溶液，它們分別是鹽酸、AgNO₃、BaCl₂、NaCl、Na₂CO₃，按下面順序兩兩混合，其現(xiàn)象如下表：

若A為Na₂CO₃，則B～E分別是： B         ；C       ；D      ；E             。

已知A、B、C、D、E均為中學化學中常見物質(zhì)，在一定條件下相互轉化關系如下圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物已省略）。

請回答：（1）若A為金屬單質(zhì)，B、C為非金屬單質(zhì)，且常溫下B、C均為無色氣體，D為黑色固體，則B的化學式為         ，A與E在一定條件下反應生成D的化學方程式為
                                             。
（2）若A為非金屬單質(zhì)，且常溫下為黃綠色氣體，B為金屬單質(zhì)，C為酸，且C的組成中含有與A相同的元素。則構成非金屬單質(zhì)A的元素原子結構示意圖為           ， A與E在一定條件下反應生成D的離子方程式為                                             。

（8分）A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)中，其中A、D、E為單質(zhì)，且D、E為氣態(tài)，G為液態(tài)，它們之間存在如下轉化關系：

（1）當A、B的質(zhì)量相等時，生成的D和E恰好完全反應，則C的電子式是        ；反應②的離子方程式是                                         。
（2）當A、B的質(zhì)量比為38：21時，生成的D和E的物質(zhì)的量之比為1：2，且恰好完全反應，則B的電子式為              ；反應①的化學方程式是                                                 。