下列排列順序正確的是
①熱穩(wěn)定性：H₂O>HF>H₂S                                 ②結(jié)合質(zhì)子能力：OH>CH₃COO^->Cl^-
③酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄                               ④原子半徑：O>Mg>Na

A．①③

B．①④

C．②④

D．②③

（12分）W、X、Y、Z均為短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8；X的核外電子總數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半；W、Y、Z位于同一周期。
(1)寫出X的氫化物的電子式           Z單質(zhì)的晶體類型是             類型
(2)W、Y、Z三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是            。(用化學(xué)式表示，Z的氣態(tài)氫化物與其同主族元素氣態(tài)氫化物化學(xué)式寫法相似)。
(3)已知A、B、C、D四種物質(zhì)存在如下反應(yīng)關(guān)系：A＋B―→C＋D
①若A是Y和Z常見價態(tài)的化合物，B是X的氫化物，D是Y的氫化物，反應(yīng)過程中沒有化合價變化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                          。
②若A是Z的單質(zhì)，B為紅色固體，D為紫紅色固體單質(zhì)，高溫下發(fā)生該反應(yīng)，C的化學(xué)式是__________。D與X元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，生成的氣體會對大氣造成污染。用燒堿溶液吸收該氣體生成兩種鹽，其中一種鹽可用作防腐劑，燒堿溶液吸收氣體的離子方程式是_______               ___________。

下列微粒的核外電子的表示方法中正確的是(　　)

A．碳原子

B．P原子價電子軌道表示式

C．Cr原子的價電子排布式　3d44s1

D．Fe2＋　價電子排布式3d44s2

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是　（   ）

A．熱穩(wěn)定性： NH3＞PH3＞SiH4

B．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

C．氫鍵的作用能F—H…F ＞O—H…O＞N—H…N

D．電負(fù)性： F＞N＞O＞C

已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：

電離能/kJ·mol—1	I1	I2	I3	I4
X	578	1817	2745	11578
Y	738	1451	7733	10540
Z	496	4562	6912	9543

則X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序為(     )
A．Z > Y > X     B．X > Z > Y       C．X > Y > Z      D．Y > Z > X

( 9分)A、B都是短周期元素，原子最外層電子排布式分別為(n＋1)s^x、ns^x+1np^x+3。A與B可形成化合物D。D溶于水時有氣體逸出，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。請回答下列問題：
(1)比較電離能：I₁(A)________I₁(B)(填“>”或“<”，下同)，比較電負(fù)性：A________B。
(2)通常A元素的化合價是________，對A元素呈現(xiàn)這種價態(tài)進(jìn)行解釋：
①用原子結(jié)構(gòu)的觀點進(jìn)行解釋： _______________________________________。
②用電離能的觀點進(jìn)行解釋： ___________________________________________。
③寫出D跟水反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。

下列說法正確的是 (   )

A．元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的根本原因是元素的化合價呈周期性變化

B．核外電子根據(jù)其能量的差別處于不同的電子層，能量越高離核越近

C．所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

D．在元素周期表中具有相同的電子層數(shù)的主族元素，所處的周期序數(shù)相同

X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是(     )

A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定	B．X與Y形成的化合物都易溶于水
C．Z的非金屬性比Y的弱	D．原子半徑：X>Y>Z>W

(6分）四種短周期元素的微粒信息如下表：

元素代號	Q	R	X	Z
微粒信息	離子	單質(zhì)分子R2	離子：X3+	一種原子816Z

 已知Q、R、X在同一周期，R₂在常溫常壓下為氣態(tài)。完成下列填空：
（1）Q位于周期表第----周期----族。化合物Q₂Z的電子式為                （元素符號表示）
（2）Q、R、X的原子半徑由大到小的順序為       。Q、R、X、Z中金屬性最強(qiáng)的是      （元素符號表示）
（3）Q與X兩者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                               

下列事實中，能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是①HClO的氧化性比H₂SO₄的氧化性強(qiáng)②常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)③鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng)④HCl比H₂S穩(wěn)定⑤H₂S能被Cl₂氧化成硫⑥HClO₄酸性比H₂SO₄強(qiáng)⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行⑧Cl₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，S與Fe反應(yīng)生成FeS

A．①②③④⑤⑥⑦⑧	B．①④⑤⑥⑦
C．④⑤⑥⑦⑧	D．③④⑤⑦⑧