有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X^＋與M^2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z^2－＞W(wǎng)^－；Y的單質(zhì)晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是

A．X、M兩種元素形成的化合物的晶體中一定含有離子鍵，不可能含有共價(jià)鍵

B．由于W、Z、M元素的氫氣化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低

C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體的熔點(diǎn)高低順序?yàn)椋篩＞Z＞W(wǎng)

D．化合物ZW2的分子空間構(gòu)型為直線形

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

a

b

c

d

e

f

g

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用電子式描述a～g中電負(fù)性最大和最小的元素形成化合物的過(guò)程：
                                                           。
（2）c的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為：          ，已知互為等電子體的分子具有相似的價(jià)鍵結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出由上述元素組成與c的單質(zhì)互為等電子體的電子式（任一種）：                 。
（3）g元素在周期表中的位置是第四周期，     族，該元素在周期表分區(qū)中屬于    區(qū)；寫(xiě)出g的基態(tài)原子的外圍電子排布式：                  。
（4）分別由a、b、d、f元素形成的單質(zhì)晶體的熔沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)椋ㄓ脝钨|(zhì)的化學(xué)式表示）：                。
（5）寫(xiě)出由a、b、c、d元素組成，原子個(gè)數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物與足量燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：                                            。

下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）

A．H2O

B．BF3

C．CCl4

D．PCl5

如圖為周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是（）

A. B為第二周期的元素
B. C為ⅤA族元素
C. 三種元素中A可以為金屬元素
D. C是化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬

下列化合物中，陰離子和陽(yáng)離子的半徑之比最大的是（）

A．CsI

B．NaF

C．LiI

D．KCl

同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄,則下列判斷錯(cuò)誤的是（）

A．原子半徑X＞Y＞Z	B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX＞H2Y＞ZH3
C．非金屬性X＞Y＞Z	D．陰離子的還原性Z3-＞Y2-＞X-

某非金屬氣態(tài)氫化物分子中的氫原子個(gè)數(shù)與該元素最高價(jià)氧化物分子中氧原子的個(gè)數(shù)之比為2:1，其氫化物與最高價(jià)氧化物相對(duì)分子質(zhì)量之比為8:15，則該非金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為（）

A．28

B．14

C．19

D．32

下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A．原子半徑：Cl>S>O	B．還原性：Na>Mg>Al
C．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr	D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

已知有五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A₂B中所有的離子的電子數(shù)都相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問(wèn)題：
1. 寫(xiě)出下列元素的名稱：A       ，B      
2. 寫(xiě)出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖          ，C元素在周期表中的位置          。
3. 寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式
E與B形成的化合物：                           
A、B、E形成的化合物：                         
D、E形成的化合物：                           
4. 寫(xiě)出C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式                
寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式                   

4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原于內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，X²⁺和Z^-離子的電子數(shù)之差為8。下列說(shuō)法不正確的是

A．與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導(dǎo)體材料

B．元素原于半徑從大到小的順序是X、Y、Z

C．WZ4分子中W、Z原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

D．W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是H2YO4