X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素,其原子序數(shù)依次增大,且X、Y、Z相鄰.X 的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半,Y與M可形成化合物M₂Y。下列說(shuō)法正確的是

海洋是資源的寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。
（1）在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過(guò)程如下：
①Cl₂→Cl+Cl ②Cl+H₂→HCl+H ③H+Cl₂→HCl+Cl…… 反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為_(kāi)____________；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于___________鍵（填“極性”或“非極性”）。
（2）在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是__________（用元素符號(hào)表示）。與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第____周期_____族。
（3）鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___________
a鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深
b鹵化氫的鍵長(zhǎng)按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的順序依次減小
c鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
d鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的順序由難變易
（4）鹵素單質(zhì)的鍵能大小如圖。由圖推斷：

若X．Y．Z均為短周期元素，X元素原子最外層電子數(shù)為1，Y元素原子的M層上有7個(gè)電子；Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。由X．Y．Z組成化合物的化學(xué)式不可能的是

A．B兩種元素以共價(jià)鍵相結(jié)合成AB₂型化合物，則A、B兩種元素在周期表中的族可能是下列

某元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)。取該元素單質(zhì)2.8 g與足量O₂化合，可得6 g氧化物RO₂，則該元素在周期表中的位置是

兩種微粒的質(zhì)子數(shù)．電子數(shù)均相等，則它們可能是：①同位素；②不同的分子；③不同的離子；④同一元素的不同離子。則上述說(shuō)法正確的是

X、Y、Z是周期表中相鄰的三種元素，X和Y同主族，Y和Z的原子的電子層數(shù)相同，且X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為16，則這三種元素可能為

A、B兩元素的原子電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)相差1，B的原子半徑大于A，B的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H₂B，B的最高價(jià)氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，B原子核中有16個(gè)中子，A離子的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為_(kāi)________，B的元素名稱(chēng)為_(kāi)____________，B離子的電子式為_(kāi)_______________。

在水溶液中有質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的A、B、C三種離子。A、B都能與陰離子D反應(yīng)，D的電子總數(shù)與A相等，但質(zhì)子數(shù)比A少2個(gè)。A與D反應(yīng)生成分子中電子總數(shù)與A相等，但質(zhì)子數(shù)比A少1的氣體E。 E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。B與D反應(yīng)時(shí)生成的分子中電子總數(shù)．質(zhì)子總數(shù)與E都相等的液體F。則A-F的化學(xué)式或符號(hào)分別為：A______；B________；C________；D________；E________；F________。

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是