同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差可能為

A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對(duì)電子和未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，若A元素的原子序數(shù)為a，則B元素的原子序數(shù)為

國(guó)際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)將長(zhǎng)式元素周期表原先的主、副族及族序序號(hào)取消，從左往右改為第18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列。按這個(gè)規(guī)定，下列說法不正確的是

有A、B和C三種主族元素，若A元素的陰離子與B、C元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且B的陽(yáng)離子半徑大于C的陽(yáng)離子半徑，則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是

下列各組元素屬于p區(qū)的是

下列敘述中不正確的是

根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述中不正確的是

今有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A與C、B與D分別是同族元素，B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，這四種元素中有一種元素的單質(zhì)溶于CS₂溶劑。
（1）確定四種元素分別是：A．________，B．________，C．________，D．___________。
（2）兩種均含四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的離子方程式為 ________________________________________________________________________。

處于前三周期的主族元素A、B、C、D，其離子半徑逐漸增大，它們的原子中核外都有一個(gè)未成對(duì)電子。已知A和D處于同一周期，0．2摩爾A單質(zhì)可以從D的氫化物的水溶液中置換出6．72 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試回答：
（1）寫出元素符號(hào)A：_____，B：_____，C：_____ ，D：_____。
（2）比較C和D的氫化物：沸點(diǎn)_____，穩(wěn)定性_____，水溶液的酸性______
（3）元素A原子的軌道表示式為____________________________________________。

有A、B、C、D、E五種元素，它們可能是原子或離子，且為短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是非金屬性最強(qiáng)的元素，金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個(gè)；C元素有三種同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍。D的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，而其最高價(jià)氧化物水化物為強(qiáng)酸，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)。
（1）寫出各元素的符號(hào)：A________，B______，C______，D______，E______。
（2）寫出C1、C2、C3粒子的符號(hào)：__________、__________、_______ 。
（3）E的氫化物的分子式______________。
（4）寫出A的單質(zhì)、B的單質(zhì)分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________ 、__________________________________，將反應(yīng)后生成的溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________________________。