下列各組順序的排列不正確的是（   ）

A．原子半徑：P<S<Cl

B．熱穩(wěn)定性：

C．酸性強(qiáng)弱：

D．熔點(diǎn)：金剛石>食鹽>干冰

下表給出幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)，對(duì)此有下列一些說法：

①CaCl₂屬于離子晶體                             ②SiCl₄是分子晶體
③一個(gè)SiO₂分子由1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子構(gòu)成    ④MgCl₂在熔化狀態(tài)不能導(dǎo)電
上述說法中正確的有 （   ）

A．僅①

B．僅②

C．①和②

D．①、②和③

（16分）圖是元素周期表的框架，依據(jù)元素周期表回答下列問題：

（1）周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱順序是     （用化學(xué)式表示），周期表中的元素④和元素⑦的氫化物的沸點(diǎn)高低順序是   （用化學(xué)式表示）。
（2）①～⑦元素的單質(zhì)，在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通常可用作保護(hù)氣的是   （填寫化學(xué)式）。
（3）①和②的單質(zhì)在一定條件下轉(zhuǎn)化為化合物A，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式            ，及A的結(jié)構(gòu)式               。
（4）②和硅形成的化合物是化工行業(yè)已合成的一種硬度很大、熔點(diǎn)很高的晶體，若已知在此化合物中各元素均處于其最高或最低價(jià)態(tài)，據(jù)此推斷：該化合物的化學(xué)式可能是     ，與該化合物晶體類型相同的是______（請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫）。

（5）請(qǐng)寫出工業(yè)上用電解飽和食鹽水制備⑦單質(zhì)的化學(xué)方程式                          。

根據(jù)元素的原子序數(shù)，可推知原子的是：
①質(zhì)子數(shù) ②中子數(shù) ③質(zhì)量數(shù) ④核電荷數(shù) ⑤核外電子數(shù)

A．①②③

B．①④⑤

C．②③④

D．③①⑤

下列各組為兩種元素的原子序數(shù)，其中不能反應(yīng)生成AB₃型化合物的是：

A．13和17

B．16和8

C．9和3

D．15和17

對(duì)第n電子層，若它作為原子的最外層，則容納的電子數(shù)最多與(n－1)層的相同；當(dāng)它作為次外層，則其容納的電子數(shù)比(n＋1)層上電子數(shù)最多能多10個(gè)，那么第n層為：

A．L層

B．M層

C．N層

D．任意層

₄₇Ag有兩種同位素，在自然界所占的原子百分比幾乎相同，若Ag的近似相對(duì)原子質(zhì)量為108，則這兩種同位素的中子數(shù)為：

A．106和110

B．57和63

C．153和73

D．60和62

已知下列元素的半徑為：

原子	N	S	O	Si
半徑r/10－10m	0.75	1.02	0.74	1.17

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是：
A．1.10×10^－10m    B．0.80×10^－10m    C．1.20×10^－10m    D．0.70×10^－10m

下列事實(shí)，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是：

A．氯氣與H2S能發(fā)生置換反應(yīng)	B．HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)
C．鹽酸是強(qiáng)酸，氫硫酸是弱酸	D．受熱時(shí)，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定

已知反應(yīng)KClO₃+ 6HCl ＝ KCl + 3Cl₂↑+ 3H₂O，若用K³⁵ClO₃與H³⁷Cl作用，下列說法中正確的是：

A．生成的Cl2相對(duì)分子質(zhì)量約為73.3	B．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6
C．KCl中只含有35Cl	D．KCl中同時(shí)含有35Cl和37Cl