（16分）（Ⅰ）某元素的原子序數(shù)為33，寫出該元素原子的核外電子排布式              ，此元素的原子中被電子占據(jù)的軌道有     個(gè)，有         個(gè)能級(jí)（能量不同的軌道）；
（Ⅱ）有五種元素A、B、C、D、E，A²⁺的電子層結(jié)構(gòu)為1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁵,B原子的M層為最外層且有兩個(gè)未成對(duì)電子，C原子的L電子層的P軌道上有一個(gè)空軌道，D原子的L電子層的P軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子，E原子的M電子層的P軌道半充滿。寫出A---E各元素的符號(hào)：A             、B          、C          、D          、E          

以下能級(jí)符號(hào)正確的是：(     )

A．1p

B． 2d

C． 3f

D．4s

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （   ）

A．通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子的多少

B．小黑點(diǎn)密表示在該核外空間的電子數(shù)多

C．小黑點(diǎn)密表示在該核外空間的單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概率大

D．通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)

(11分，最后一空為2分，其余各1分)下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：

主族       周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，最易失電子的元素是  　  ，非金屬性最強(qiáng)的元素是     
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為      　
（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的酸是      ，堿性最強(qiáng)的
堿是      　         呈兩性的氫氧化物是           ；
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是     ，原子半徑最小的是 　  ；
（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，氧化性強(qiáng)的是     ，可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：                   

（7分）如圖所示為短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外電子總數(shù)之和為A的4倍，則A的原子序數(shù)為_(kāi)______，B為(填元素符號(hào)，下同)_____ ____，C為_(kāi)___________。
畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：__________________，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖：__________________
用電子式表示C的氫化物分子的形成過(guò)程：                                   

短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C^2–與D⁺的核外電子數(shù)相等。則下列說(shuō)法正確的是
A．B與A只能組成BA₃化合物
B．第三周期中，D原子的原子半徑最大
C．A、B、C三元素不可能形成離子化合物
D．E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定有強(qiáng)的氧化性

（14分）A、B、C、D、E 五種短周期主族元素分占三個(gè)周期，A、B、C為同一周期依次相鄰的3種元素，A和C的原子序數(shù)之比為3∶4，E原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)，D的原子序數(shù)小于E。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）A元素在周期表中的位置                  。
（2）比較C和E簡(jiǎn)單離子半徑大�。�            。
（3）元素E的一種常見(jiàn)的可溶性鹽溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）：     ；
（4）X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分別與D形成的化合物，六種化合物可以排成下表，其中同一橫行的分子中電子數(shù)相同，同一縱行的物質(zhì)所含元素種類相同，其中X、Y、甲常溫常壓下為氣體，Z、乙、丙常溫常壓下為液體。

①甲的分子式為               ；丙的電子式為          。
②乙的分子式為B₂D₄，乙和丙常作火箭推進(jìn)器的燃料，反應(yīng)后的產(chǎn)物無(wú)污染。已知8g液態(tài)乙與足量液態(tài)丙完全反應(yīng)，產(chǎn)物均為氣體時(shí)，放出熱量為160.35kJ，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                               。

在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子的敘述正確的是（   ）

A．電子的運(yùn)動(dòng)與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)

B．電子從低能級(jí)躍遷到高能級(jí)的過(guò)程中一定要釋放能量

C．在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)一定完全相同

D．能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)

已知Be在周期表中位于Al的左上方，則下列有關(guān)Be的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（   ）

A．單質(zhì)Be與酸或堿反應(yīng)都能放出氫氣	B．Be(OH)2為兩性氫氧化物
C．Be的氧化物的化學(xué)式為Be2O3	D．BeCl2晶體屬于分子晶體

（8分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處，請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)或符號(hào)回答下列問(wèn)題：

a
b			c	d	e	f
g		h

（1）上圖（1）是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則其中柱形“8”代表的是           晶體（填晶體的類型）。
（2）b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)（℃）直角坐標(biāo)圖（2），序列“5”的氫化物的名稱是
          ，序列“2”的氫化物的結(jié)構(gòu)式為            。
（3）e元素與f元素相比，電負(fù)性f大于e，下列表述中能證明這一事實(shí)的是      （填選項(xiàng)序號(hào)）   
A．常溫下f單質(zhì)的顏色比e單質(zhì)的顏色深
B．f單質(zhì)與e的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生e的單質(zhì)
C．f與e形成的化合物中e元素呈正價(jià)態(tài) 
D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目
（4）科學(xué)家證實(shí)，氯化鋁屬于共價(jià)化合物，分子式為Al₂Cl₆，且每種元素均滿足8電子的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出你認(rèn)為正確的Al₂Cl₆結(jié)構(gòu)是_______________。
（5）疊氮化物是一類重要化合物，在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測(cè)定方面越來(lái)越引起人們的重視，由疊氮化鈉(Sodium azida)NaN₃熱分解可得光譜純N₂：2NaN₃(s)→2Na(l)+3N₂(g)，有關(guān)說(shuō)法正確的是_____________(選填序號(hào))

A．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，鈉晶胞中每個(gè)鈉原子的配位數(shù)為6
B．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞中分?jǐn)?個(gè)鈉原子
C．氮的電負(fù)性大于氧
D．Na⁺的半徑小于N^3-的半徑