（10分）已知：A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，X、Y、Z可兩兩相互反應生成鹽和水，試推斷并用相應的化學用語回答下列問題。
（1）D元素原子的結構示意圖為                      ；
（2）Y與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應，該反應的離子方程式為
                                               ；
（3）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為                               ；
（4）A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應生成一種鹽，該鹽的水溶液呈     （填“酸”、“堿”或“中”）性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序為                          。

U是制造原子彈的材料和核反應堆的燃料。U的原子核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（    ）

A．235

B．143

C．92

D．51

一個價電子構型為2s²2p⁵的元素，下列有關它的描述正確的有           

A．原子序數(shù)為7	B．在周期表中第一電離能最小
C．在周期表中原子半徑最小	D．在周期表中電負性最大

（16分）結構決定性質，性質體現(xiàn)結構。對結構和性質的研究是學好化學的基礎。
（1）N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為：    ＞    ＞     。（填元素符號）
（2）某晶體的晶胞如圖所示，X位于體心，Y位于４個面心，Z位于８個
頂點，該晶體中 X、Y、Z的粒子個數(shù)比為______________；
（3）按所示格式填寫下表有序號的空格：

原子序數(shù)	原子價層電子排布	周期	族
17	①	第三	②
③	3d54s1	④	ⅥB

（4）某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s，則該元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式是       。
（5）NH₄CuSO₃中的金屬陽離子的核外電子排布式為                。

（10分）短周期中的A、B、C、D、E 5種元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族；A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)；C^2?離子與D⁺離子的核外電子數(shù)相等；B原子與D⁺離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)，且D、E兩元素能形成微粒個數(shù)比為1︰1的離子化合物。
（1）E元素的離子結構示意圖為________。
（2）A與B元素、A與C元素均可構成18電子的分子，其化學式分別為______、_______。
（3）A、B、C、D、中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種。X和Y都是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時，X能促進水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7。
將0.2mol·L^?1的X溶液與0.1mol·L^?1的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性。請判斷：
①X的化學式為        ，Y的化學式為        ；
②混合溶液中各種帶電微粒的物質的量濃度由大到小的順序為                    
                       。

類推的思維方法在化學學習和研究中常會產生錯誤的結論，因此類推出的結論最終要經過實踐的檢驗才能決定其正確與否。下列幾種類推結論中正確的是                             

A．第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3；則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl＞H2S＞PH3

B．Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可寫成PbO·Pb2O3

C．可電解熔融MgCl2來制取金屬鎂；也能電解熔融AlCl3來制取金屬鋁

D．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子

由于鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，因此常用來制造信號彈和焰火。下列元素與鎂元素處于同一主族的是

A．Be

B．He

C．O

D．P

U是核電站的主要燃料，下列關于U的說法正確的是

A．質子數(shù)為235	B．中子數(shù)為92
C．電子數(shù)為143	D．質量數(shù)為235

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0．76g·L^-1，W在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是（   ）

A．原子半徑：Z>Y>X

B．M2Z能與W的單質發(fā)生反應

C．由X元素形成的單質一定是原子晶體

D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

（12分）本題有A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若兩題都做，則按A題評分。     
A．（1）偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。試回答下列問題：
①Ti元素在元素周期表中的位置是           ；其基態(tài)原子的
電子排布式為      。
②偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如右圖，它的化學式是   ；晶體內與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為     個。

（2）氰氣[（CN）₂]無色、劇毒、有苦杏仁味，和鹵素單質性質相似。已知氰分子中鍵與鍵之間的夾角為180。，并有對稱性，其結構式為          ，與CN一互為等電子體的單質的分子式為           。
B．某課題小組同學測量液態(tài)奶含氮量的實驗過程如下：

步驟：
①在燒杯中加入10．00mL液態(tài)奶和輔助試劑，加熱
充分反應；
②將反應液轉移到大試管中；
③按右圖裝置用水蒸氣將NH₃吹出，并用H₃BO₃溶液吸收（加熱裝置未畫出）；   

④取下錐形瓶，滴加指示劑，用0．1000mol·L^-1鹽酸
標準液滴定；
⑤重復測定數(shù)次，再用10．00mL蒸餾水代替液態(tài)奶進
行上述操作。
數(shù)據(jù)記錄如下：

回答下列問題：
（1）滴定時（NH₄）₂B₄O₇重新轉化為H₃BO₃，反應的離子方程式為           。
（2）步驟③的實驗裝置中需要加熱的儀器是               （填儀器名稱），長導管的作用是                                      。
（3）不做空白對照實驗對實驗結果有何影響      （填“無影響”，或“偏高”，或“偏低”）。
（4）計算10．00mL液態(tài)奶中的含氮量應代人計算的鹽酸體積是             mL，該液態(tài)奶的含氮量               mg·mL^-1。