（14分）閱讀下表中的相關(guān)信息。除N外，其余都是主族元素。

元素代號(hào)	相關(guān)信息
T	T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子
X	X的原子2p軌道未成對(duì)電子數(shù)和成對(duì)電子數(shù)相等
Y	在第三周期元素中，Y的簡(jiǎn)單離子半徑最小
Z	T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分
M	M的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的重要原料
N	位于第四周期,是人類最早使用的金屬之一，單質(zhì)呈紅色

請(qǐng)按要求回答：
（1）元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的化合物中所含的化學(xué)鍵類型有        
             ，元素M與X形成的化合物B屬于       晶體（填寫晶體類型）。
（2）寫出N基態(tài)原子電子排布式：                                     。
（3）元素T、Y、Z對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序：    >   >   （填化學(xué)式）。
（4）元素X、Y形成的簡(jiǎn)單離子半徑大�。�      >     （填相應(yīng)的離子）。
（5）向Y與Z形成的化合物的水溶液中，加入過(guò)量T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                            。
(6) 一定條件下，X、Y兩種單質(zhì)以及有孔惰性電極在化合物TZ的水溶液中可形成原電池，為新型海水航標(biāo)燈提供能源，該電池正極電極反應(yīng)是：                 。

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．元素Q的非金屬性比R的強(qiáng)

B．離子半徑的大小順序?yàn)椋?i>r(Tm+)＞r(Wn—)

C．元素Q的氧化物均為酸性氧化物

D．元素T與元素R的最高正價(jià)之和等于8

(12分)下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題。

族 周期	ⅠA								0
1	H	ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						①	②	F	Ne
3	③	Mg		④	Si	⑤		⑥

 (1)②表示的元素是      (填元素符號(hào));
(2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①　　　⑤(填“＜”或“＞”)；
(3)③、④兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩?u>　　　④(填“＜”或“＞”)；
(4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式__________。

氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物。下面關(guān)于氫化物的敘述正確（   ）

A．D2O與H2O是同位素	B．SiH4的穩(wěn)定性>CH4的穩(wěn)定性
C．氫氟酸的酸性>鹽酸的酸性	D．NaH是離子化合物，其電子式為Na+[ xH]

元素周期表和元素周期律的有關(guān)說(shuō)法，正確的是

A．金、銀、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，只有鈉屬于主族元素

B．元素周期表中的所有副族元素都是金屬元素，副族包含過(guò)渡元素和Ⅷ族

C．元素周期表第8、9、10三列合稱Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素種類最多的族

D．O、S、Na、K的原子半徑依次增大；KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強(qiáng)

（7分）Ⅰ、下列說(shuō)法不正確的是                    。

A．用100mL的容量瓶準(zhǔn)確量取100mL液體

B．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出

C．用托盤天平稱量NaCl時(shí)，NaCl放在紙上; 稱量NaOH時(shí)，NaOH放在小燒杯里

D．用加熱的方法提取NH4C1固體中的少量碘單質(zhì)

E.濃硝酸與濃鹽酸均易揮發(fā)，故都必須保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處
Ⅱ、某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素周期表后，將第二至第六周期的主族和零族元素排列成“八角星”元素周期表（如圖），圖中每個(gè)“·”代表一種元素，每個(gè)“八角星”代表一個(gè)周期，元素X核外有5個(gè)電子層。試寫出M的元素符號(hào)是       ，元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為       。

下圖為原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖，

⑴為道爾頓實(shí)心球式原子模型
⑵為盧瑟福行星運(yùn)轉(zhuǎn)式原子模型
⑶為湯姆生葡萄干面包式模型
⑷為近代量子力學(xué)原子模型
⑸為玻爾軌道式原子模型。其中合歷史演變順序的一組排列是

A．⑴⑶⑵⑸⑷

B．⑴⑵⑶⑷⑸

C．⑴⑸⑶⑵⑷

D．⑴⑶⑸⑷⑵

2010年2月19日，德國(guó)重離子研究中心宣布，經(jīng)國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)（IUPAC）確認(rèn)，由該中心人工合成的第112號(hào)化學(xué)元素從即日起獲正式名稱“Copernicium”，相應(yīng)的元素符號(hào)為“Cn”，以紀(jì)念著名天文學(xué)家哥白尼。下列關(guān)于Cn的說(shuō)法不正確的是（　　）
A、該元素原子核外有七個(gè)電子層
B、該元素既屬于超鈾元素，又屬于主族元素
C、若一個(gè)Cn原子的質(zhì)量約為氕原子質(zhì)量的277倍，則該原子可表示為Cn
D、Cn與Cn互為同位素，二者中子數(shù)之差為8

據(jù)報(bào)道，結(jié)構(gòu)式為的O₄是一種價(jià)格超過(guò)黃金的氣體，下列有關(guān)O₄的說(shuō)法中不正確的是（　　）

A．O4與O3、O2互為同素異形體

B．O4與H2反應(yīng)生成冰

C．O4中各原子最外電子層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

D．O4的化學(xué)性質(zhì)一定比O2穩(wěn)定

下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．第ⅠA族元素的金屬性一定比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

B．第ⅥA族元素中氫化物最穩(wěn)定的其沸點(diǎn)一定最高

C．全部由非金屬元素形成的化合物中只有共價(jià)化合物

D．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小