某+2價(jià)離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，該元素在周期表中所屬的族是

A．IIA

B．IIB

C．VIII

D．IB

下列各組元素都屬于p區(qū)的是

A．原子序數(shù)為1、2、7的元素	B．O、S、P
C．Fe、Ar、Cl	D．Na、Li、Mg

已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說法一定錯(cuò)誤的是

A．第一電離能：Y小于X	B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY強(qiáng)于HnX
C．最高價(jià)含氧酸的酸性X強(qiáng)于Y	D．X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)Y顯正價(jià)

下列各元素，最易形成離子化合物的是
①第三周期第一電離能最小的元素   ②外圍電子構(gòu)型為2s²2p⁶的原子
③2p能級(jí)為半滿的元素    ④電負(fù)性最大的元素

A．①②

B．③④

C．②③

D．①④

（14分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為________                   __，該元素的符號(hào)是_________。
（2）Y元素原子的價(jià)電子的軌道表示式為__                 __，該元素的名稱是__________。
（3）X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物的空間構(gòu)型為___              _________。
（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ₃，產(chǎn)物還有ZnSO₄和H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。
（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性高低________________________。(用分子式表示)

M元素的一個(gè)原子失去2個(gè)電子，該2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個(gè)原子中形成離子化合物Z。下列說法正確的是（  ）

A．Z的熔點(diǎn)較低	B．Z可以表示為M2Y
C．M離子和Y離子的核外電子排布相同	D．M形成+2價(jià)陽(yáng)離子

歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)與研究化學(xué)行之有效的方法，某同學(xué)在全面復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上作出如下歸納：
①固體的熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃>CaCO₃>NaHCO₃
②給出質(zhì)子能力：CH₃COOH>CH₃CH₂OH>H₂O
③相同物質(zhì)的量濃度溶液中c(NH₄⁺)：(NH₄)₂SO₄>(NH₄)₂CO₃>NH₄Cl
④微粒半徑：r（H⁺）>r（H）>r(H^-)
⑤熔沸點(diǎn)：H₂O > H₂S > H₂Se
⑥不活潑金屬單質(zhì)一定不能與活潑金屬鹽溶液反應(yīng)
以上歸納中正確的是（   ）

A．①②

B．③④

C．①③

D．②⑥

下表為元素周期表短周期的一部分

A	B	D
H

（1）H最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的鈉鹽溶液中通入少量A的最高價(jià)氧化物會(huì)發(fā)生反應(yīng)，寫出相應(yīng)的離子方程式                                     ；
（2）寫出工業(yè)上制備H單質(zhì)的化學(xué)方程式                                                ；
（3）X、Y為同周期元素，它們簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)與D離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Y離子半徑在同周期元素簡(jiǎn)單離子半徑中最小，X、Y兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                      。
（4）與Y同周期的W元素，其原子半徑是同周期主族元素中最小的。工業(yè)上制取Y和W的無水化合物方法如下：Y的氧化物與A、W的單質(zhì)在高溫條件下反應(yīng)，每消耗6 kg A的單質(zhì)，過程中轉(zhuǎn)移
1×10³ mol電子，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   。
（5）X與B形成的化合物XB₃是合成抗禽流感藥物“達(dá)菲”的中間活性物質(zhì)，該物質(zhì)受撞擊會(huì)生成一種非金屬單質(zhì)和一種離子化合物X₃B，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式           

A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素；D元素在第3周期中第一電離能最大。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A．四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、Ar
B．元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO₂、Na₂O、Na₂O₂等
C．元素A、C簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系為A<C
D．元素B、C電負(fù)性大小關(guān)系為B>C

X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中不能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的

A．X氣態(tài)氫化的酸性比Y的氣態(tài)氫化物的酸性強(qiáng)

B．惰性電極電解NaX和NaY的混合液時(shí)，先產(chǎn)生Y2

C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．X的單質(zhì)能將Y從NaY的溶液中置換出來