（15分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為                 ，該元素的符號是__________;
（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為              ，該元素的名稱是__________;
（3）X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物的空間構(gòu)型為____________; X原子的雜化軌道類型為_______
（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ₃，產(chǎn)物還有ZnSO₄和H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________;
（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物沸點(diǎn)高低順序?yàn)?u>                              。

（15分）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中X元素原子的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)，Z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水，X與Y、W可分別形成YX₃和XW型共價(jià)化合物，YX₃極易溶于水．
(1) 化合物YX₃的空間構(gòu)型為____________; X原子的雜化軌道類型為_______．           
(2)XW的電子式是_____________．
(3)XW與YX₃反應(yīng)生成一種鹽，該鹽水溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用離子方程式表示)______________________________．
(4)Z元素氫化物的沸點(diǎn)比H₂O________(填“低”或“高”)．Z元素的氫化物有毒，寫出用CuSO₄溶液吸收Z元素氫化物的離子方程式_                              _．
(5)已知X單質(zhì)和Y單質(zhì)反應(yīng)生成YX₃的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，ΔH<0.將X、Y的兩種單質(zhì)以等物質(zhì)的量充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)．下列說法正確的是________．
a．達(dá)到化學(xué)平衡時，任何一種物質(zhì)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
b．反應(yīng)過程中，Y單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
c．達(dá)到化學(xué)平衡時，X、Y兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1∶1
d．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中氣體平均相對分子質(zhì)量減小
e．到達(dá)化學(xué)平衡后，升高溫度，YX₃的體積分?jǐn)?shù)增大

下列各組元素屬于p區(qū)的是(　　)

A．原子序數(shù)為1、2、7的元素	B． O、S、P
C． Fe、Ar、Cl	D． Na、Li、Mg

具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是(　　)
A.1s²2s²2p⁶3s²3p²                                 B．1s²2s²2p³
C.1s²2s²2p²                            D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說法錯誤的是(　　)

A．第一電離能：Y可能大于或小于X	B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY強(qiáng)于HnX
C．最高價(jià)含氧酸的酸性X強(qiáng)于Y	D．X和Y形成化合物時，X顯負(fù)價(jià)Y顯正價(jià)

(12分)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。

把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中：
(1)ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)____________。
(2)第三周期元素的最高化合價(jià)__________。
(3)F^－、Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋的離子半徑________。
(4) 第三周期元素的電負(fù)性____________。

（18分）已知鎂在空氣中燃燒主要生成氧化鎂，同時還會與氮?dú)夥磻?yīng)生成微量的氮化鎂（Mg₃N₂）在周期表中，鎂與鋰；鈹與鋁處于對角線上，處于對角線上的主族元素性質(zhì)相 似，這稱為對角線規(guī)則。據(jù)此請回答：
(1) 鋰在空氣中燃燒主要產(chǎn)物的電子式是              _______同時生成微量的_____    _______。（寫化學(xué)式）
(2)鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是_________________，它屬兩性化合物，
證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式為______________________      _，__________      ______________。
(3)若已知反應(yīng)Be₂C＋4H₂O===2Be(OH)₂＋CH₄↑，則Al₄C₃遇強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式
為________________________________________________。
(4) 用電子式表示BeCl₂的形成過程：________________________________________。

（14分）下圖是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素：

(1)上述元素的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是________(填字母)。
(2)在一定條件下，a與e可形成一種簡單化合物，其晶體類型為________，空間結(jié)構(gòu)是________；a與d形成的簡單化合物中含________鍵。(填“極性”或“非極性”)
(3)現(xiàn)有另一種元素X，其原子獲得一個電子時所釋放出的能量比表中所列元素中都要大，則X是________元素，屬于周期表中________族元素。
(4)NH₃·H₂O的電離方程式為試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃·H₂O的合理結(jié)構(gòu)是________(填序號)。

、、是  

A．氫的同位素	B．氫的同分異構(gòu)體
C．氫的同系物	D．氫同素異形體

(6分) A、B、C是三種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知A是地殼中含量最多的元素；B元素原子的最外層只有一個電子；C元素的單質(zhì)在常溫下是黃綠色的氣體。
①寫出A、B的元素名稱：A_______________，B_______________
②寫出C元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式_______________