下列元素中，屬于第ⅠA族的是

A．氟

B．鉀

C．磷

D．鐵

下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氯離子的是

據(jù)測(cè)，哈雷彗星上碳的兩種同位素¹²C和¹³C的原子個(gè)數(shù)比為65∶1，而地球上¹²C和¹³C的原子個(gè)數(shù)比為89∶1。地球上碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)是

A．12.000

B．12.009

C．12.015

D．12.980

（12分）圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。
下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素 性質(zhì)	A	B[	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑（10-10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高價(jià)態(tài)	+6	+1	—	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低價(jià)態(tài)	-2	—	-2	—	-4	-3	-1	—	-3	-4

試回答下列問(wèn)題：
（1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：        （填編號(hào)）。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布是                       。
（2）由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的可能是           （寫(xiě)分子式，寫(xiě)出一種即可）,元素G、I分別和J形成的兩種化合物的晶體類型分別是                 。
（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形
成         個(gè)σ鍵，     個(gè)π鍵。
（4）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。
則K元素位于周期表的第       族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第        族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。
不同同學(xué)對(duì)某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線—折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是               ，理由是                                            

2011年3月11日在日本發(fā)生的大地震中，福島核電站發(fā)生了核泄漏，其周邊區(qū)域的空氣中漂浮著放射性物質(zhì)，其中含有碘的同位素¹³¹₅₃I，¹³¹₅₃I中的質(zhì)子數(shù)為

A．53

B．78

C．131

D．184

（14分）下列是元素周期表的二、三、四周期中的部分元素

（1）表中所標(biāo)出的元素當(dāng)中，最活潑的金屬元素是________，最活潑的非金屬元素是________，最不活潑的元素是________；
（2）C與N相比，原子半徑較小的是         ；
（3）K和Mg兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是堿，則這兩種堿的堿性強(qiáng)弱為：KOH       Mg(OH)₂ (大于/小于)；
（4）已知①2H₂+O₂2H₂O；②Cl₂和H₂混合，在光照下就可以發(fā)生爆炸，生成HCl。據(jù)此推斷，活潑性比較：O₂       Cl₂ (大于/小于)；
另由③Cl₂+2NaBr＝Br₂+2NaCl，可推斷氧化性比較：Cl₂         Br₂ (大于/小于)。

（9分）
下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①～⑩在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）元素③形成的單質(zhì)的電子式為          ；元素②形成的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為             。
（2）②、③、④、⑤元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是         （填化學(xué)式），沸點(diǎn)最高的是           （填化學(xué)式）。
（3）⑧、⑨元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱比較        ＞       （填化學(xué)式）。
（4）⑥、⑦兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為                                                   。
（5）元素⑩在周期表中的位置              ；

在元素周期表中的某些元素之間存在著特殊的“對(duì)角線關(guān)系”，例如：　Li～Mg、Be ～Al 、B ～Si相似等，下列說(shuō)法不正確的是
A．氫氧化鈹是兩性氫氧化物
B．B、Si的電負(fù)性數(shù)值相似
C．Li和Mg的原子半徑相近，且核外電子排布相近
D．AlCl₃和BeCl₂都是共價(jià)化合物

下列元素的第一電離能依次減小的是

A．H、Li、Na、K	B．I、Br、Cl、F
C．Na、Mg、Al、Si	D．Si、Al、Mg、Na

下列說(shuō)法正確的是

A．電子云中的每個(gè)小黑點(diǎn)代表一個(gè)電子	B．σ鍵采用“肩并肩”的重疊方式
C．含有配位鍵的化合物就叫配合物	D．血紅素、葉綠素、維生素B12都是配合物